Определите массу технического образца na2so4, содержащего 9.2 г na и 5% по массе примесей, не содержащих na​

w(na2so4)=100-5=95%

m(тех.na2so4)=m(na)/w(na2so4)*100=9,2/95×100=9.68 г

Сначала найдем массу гидроксида натрия: 200 г * 0,1 = 20 г уравнение реакции: alcl₃ + 3naoh = al(oh)₃↓ + 3nacl найдем молярные массы гидроксидов натрия и алюминия. они равны сумме атомных масс входящих в соединения элементов. m al(oh)₃ = 27+16*3+1*3 = 78 г/моль m naoh = 23+16+1 = 40 г/моль найдем количество вещества: ν = m/m ν naoh = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль ν al(oh) = ν naoh / 3 = 0,166 моль зная количество вещества и молярную массу гидроксида алюминия, найдем массу: m = ν*m m al(oh)₃ = 0,166 моль * 78 г/моль = 13 г ответ: 13 г.

Дано:   t₁ = 210°c; k₁ = 4,42*10⁻⁴; t₂ = 410°c; k₂ = 7,35*10⁻³; найти:   ea  решение:       константа реакции при определенной температуре определяется уравнением аррениуcа, где а - независящий от температуры коэффициент пропорциональности; еа  - энергия активации; т  - температура по кельвину; r- универсальная газовая постоянная, r = 8,314442дж/(°к*моль)       нам даны константы реакции при разных  температурах, поэтому можем рассчитать энергию активации еа по вытекающей из уравнения аррениуса формуле: t°к = 273° +  t°c; т₁ = 273° + 210° = 483°к ;   т₂ = 273° + 410° = 673°к еа = [(8,31442*683*483)/(683-483)]*ln(7,35*10⁻³)/(4,42*10⁻⁴) ≈  13714,17*ln16,629  ≈  13,714*10³*2,811  ≈  38,55 (кдж/моль) ответ: 38,55 кдж/моль