решить задачу при соединение 36 г алюминия с кислородом выделилось 1054 кдж теплоты.составить терм урав реакции​

Для составления термохимического уравнения реакции, сначала нужно определить, какая реакция происходит между алюминием и кислородом.

Результатом реакции между алюминием и кислородом является образование оксида алюминия (Al2O3). В данной задаче нам известно, что при реакции выделилось 1054 кДж теплоты. Это означает, что реакция является экзотермической, то есть выделение тепла происходит при её протекании.

Теперь мы можем составить термохимическое уравнение реакции, которое будет выглядеть следующим образом:

2Al + 3/2O2 -> Al2O3 + Q

Где Al обозначает алюминий, O2 - кислород, Al2O3 - оксид алюминия, а Q - количество выделенной теплоты. Коэффициенты перед веществами в уравнении показывают стехиометрическое соотношение между ними.

Теперь необходимо определить, сколько граммов алюминия участвуют в реакции. Мы знаем, что масса алюминия равна 36 г.

Так как вещества в химическом уравнении пропорциональны их молярным массам, нам нужно выразить молы алюминия. Молярная масса алюминия равна 27 г/моль, поэтому:

36 г / 27 г/моль = 1,33 моль алюминия

Теперь мы можем выразить количество килоджоулей теплоты, выделенное при реакции. Мы знаем, что при реакции выделилось 1054 кДж теплоты.

Чтобы выразить количество энергии в кДж на 1 моль реагирующего вещества, мы разделим 1054 кДж на 1,33 моль:

1054 кДж / 1,33 моль = 791,7 кДж/моль

Теплота реакции записывается с отрицательным знаком, так как она выделяется из системы. Это означает, что Q=-791,7 кДж/моль.

Таким образом, окончательное термохимическое уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

2Al + 3/2O2 -> Al2O3 + (-791,7 кДж)