Расположите элементы по возрастанию их восстановительной

Химия

Ответить

Ответы

Пимкина Сергеевич

19.01.2023

1) СaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O -- образуются пузырьки газа без запаха и цвета в пробирке с известняком
к раствору добавим нитрат серебра AgNO₃
CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂ --выпадает белый творожистый осадок
2) Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄↓ + 2H₃PO₄ -- отфильтровываем осадок и к раствору добавляем AgNO₃
H₃PO₄ + 3AgNO₃ = 2Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃ --выпадает жёлтый осадок -- это образец фосфорита
3) СaSO₄*2H₂O + HCl ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
.СaSO₄*2H₂O + H₂SO₄ ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

Расположите элементы по возрастанию их восстановительной

▲

Расположите элементы по возрастанию их восстановительной

Ответы

Ответить на вопрос

Ваше имя (никнейм)*

Email*

Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

Реакция присоединения наиболее характерна для: 1-пропана, 2-бензола, 3-пропена, 4- 2-хлорпропана

Почему "в природі органічних сполук більше аніж неоргагічних"? ?

С! определить k диссоциации азотистой кислоты hno2 если в ее растворе с концентрацией равной 0, 1 моль/л альфа равно 6, 6%

Вычислить дельта r h для реакции 3n2o(г)+2nh3(г)= 4n 2( г)+3h20(г) будет эта реакция экзо или эндотермической

Сколько молей mnso4*5h2o следует прибавить к 100 молям воды для получения раствора, содержащего 20%безводной соли

Определи электронно-графическую формулу соответствующей электронной конфигурации 1s22s22p63s23p3.

При полном окислении 4, 8 г органического вещества было получено 2, 8 л оксида углерода (iv) (н. 2, 25 г воды и 2, 65 г карбоната натрия. установите формулу вещества.

Сколько г воды потребуется для превращения оксида фосфора(v) массой 14, 2 г в фосфорную кислоту? Сколько г фосфорной кислоты при этом потребуется?

Какая масса железа образуетчя при восстановлении 640 грамм оксида железа алюминия?