1. Учитывая положение кислотообразующего элемента в периодической системе, определите какая кислота сильнее: Хлорноватая или Бромноватая. ответ поясните. 2. Напишите уравнения реакций получения брома и иода. С электронных уравнений расставьте в них стехиометрические коэффициенты. Определите тип окислительно-восстановительных реакций. 3. Напишите молекулярное и ионные уравнения реакций взаимодействия растворов хлорида алюминия и нитрата серебра.

Цепочка превращений:

P -> P2O5 -> H3PO4 -> Na3PO4.

Оксид фосфора (V) из фосфора можно получить сжигая последний на воздухе в температурном диапазоне 240 - 400^{0}C:

 \[ 4P_{red} + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5.\]

При растворении оксида фосфора (V) в воде образуется ортофосфорная (фосфорная) кислота:

 \[ P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4.\]

В результате взаимодействия разбавленного раствора ортофосфорной кислоты с гидроксидом кальция происходит образование фосфата кальция и воды:

 \[ 2H_3PO_4_{dilute} + 3Ca(OH)_2 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2_{solid} + 6H_2O.\]

Если к разбавленному раствору ортофосфорной кислоты приливать концентрированный раствор гидроксида натрия, то образуется фосфат натрия:

 \[ H_3PO_4_{dilute} + 3NaOH_{conc} \rightarrow Na_3PO_4 + 3H_2O.\]

Фосфат натрия представляет собой термически неустойчивые кристаллы белого цвета. Плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по аниону), создает сильнощелочную среду, переводит в раствор цинк и алюминий. Частично разлагается концентрированной серной кислотой. Вступает в реакции обмена.

 \[ Na_3PO_4 + H_2SO_4_{conc} \rightleftharpoons NaH_2PO_4 + Na_2SO_4;\]

 \[ 2Na_3PO_4_{conc} + 2Al + 8H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4] + 2Na_2H_PO_4 + 3H_2_{gas};\]

 \[ 2Na_3PO_4 + CaCl_2 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2_{solid} + 6NaCl.\]

Объяснение: