Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих ОВР: H2SO3+Br2→H2SO4+HBrH2SO3+Br2→H2SO4+HBr H2S+O2→H2O+SO2H2S+O2→H2O+SO2 Cu+HNO3→NO+Cu(NO3)2+H2OCu+HNO3→NO+Cu(NO3)2+H2OAs2S3+HNO3→H3AsO4+NO+H2SO4As2S3+HNO3→H3AsO4+NO+H2SO4 ​

Дано:
V(CO2)= 5,6 л
m(Ca(OH)2)=11,1 г

Ca(OH)2+CO2=> CaCO3+H2O
Находим количество веществ каждого реагента:
n(CO2)=5,6 л/ 22,4 л/моль= 0,25 моль
n(Ca(OH)2)=11,1г/74г/моль=0,15 моль

Так как вещества реагируют в пропорции 1:1, а гидроксид кальция в недостатке , то карбоната кальция будет соотвественно:
m(CaCO3)=0,15•100=15 г
Карбонат кальция нерастворим в воде

НО

Так как осталось ещё 0,1 моль углекислого газа, то:
CaCO3+H2O+CO2=>Ca(HCO3)2
И считаем массу этой кислой соли:0,1•162=16,2 грамма

И осталось: 0,05 моль карбоната кальция, то есть 5 грамм

ответ: 16,2 гр кислой соли, 5 грамм карбоната кальция