40 определите объем оксида углерода (iv) (н. который вступит в реакцию со 140 г гидроксида кальция, содержащего 20 % примесей.

ответ:

дано

m(техн ca(oh)2) = 140 g

w(прим) = 20 %

---------------------

v(co2)-?

m( чист ca(oh)2) = 140 - (140 * 20% / 100%) = 112 g

ca(oh)2+co2--> caco3+h2o

m(ca(oh)2) = 74 g/mol

n(ca(oh)2) = m/m = 112 / 74 = 1.5 mol

n(ca(oh)2) = n(co2) = 1.5 mol

v(co2) = n(co2) * vm = 1.5 * 22.4 = 33.6 l

ответ 33.6 л

объяснение:

1) оксиды: fe2o3(оксид железа(3) co (оксид углерода(2) h2o (вода) p2o5 ( оксид фосфора(5) основания:   ca(oh)2 (гидроксид кальция) fe(oh)3 (гидроксид железа(3) mg(oh)2   (гидроксид магния) кислоты: h2co3 (угольная кислота) h2sio3   (кремневая кислота) соли: al(no3)3   (нитрат алюминия) nacl   (хлорид натрия) caco3 (карбонат кальция) 2) 4na + o2 -> 2na2o (соединение)     na2o + h2o -> 2naoh (соединение)     naoh + hcl -> nacl + h2o (обмен) 3) 2hno3 + mg(oh)2 -> mg(no3)2 + 2h2o     2hno3 + feo -> fe(no3)2 + h2o       2hno3 + baco3 -> ba(no3)2 + co2 + h2o 4) alcl3,   cuo,   na3po4,   cuo, znso4,   h2sio3,   agno3,   mgco3,   nano2,   ba(hco3)2,   fe2s3,   al2o3,   h3po4

кислотами  называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода  (h  +).

например,

hcl -> h  +  + cl  -

hno  3  -> h  +  + no  3  -

многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато  :

н3ро4  ↔ н+  + н2ро-4  (первая ступень) – дигидроортофосфат ион

н2ро-4  ↔ н+  + нрo2-4  (вторая ступень) – гидроортофосфат ион

нро2-4  ↔ н+  + pоз-4  (третья ступень) – ортофосфат ион

солями  называются  электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов а также катион аммония (nh+4) и анионы кислотных остатков.

например, диссоциация средних солей :

(nh4)2so4  -> 2nh+4+ so2-4;

na3po  4  -> 3 na  +  + po  3-  4