Обратимая реакция выражается уравнением А+2B C При установившемся равновесии концентрации участвующих в реакции веществ равны А - 0.6 моль B - 1.2 моль С - 2.16 моль/л Вычислить константу равновесия и исходные концентрации веществ

2NaN⁺⁵O⁻²3 → 2NaN⁺³O⁻²2 + O⁰2↑ (Термическое разложение нитрата натрия t°≈380-500°C. Примеси: оксид натрия Na2O, оксида азота(IV) NO2.)

N⁺⁵ +2e- → N⁺³ |2        2 (восстановлeние)

                               4

2O⁻² -4e- → O2⁰|4          1 (окисление)

NaNO3 является окислителем, NaNO3 является восстановителем.

3HN⁺³O2 → HN⁺⁵O3+2N⁺²O+H2O (Разложение азотистой кислоты. Азотистая кислота неустойчива, медленно разлагается даже при комнатной температуре.)

N⁺³-2e- → N⁺⁵ |1     (окисление)

N⁺³+1e- → N⁺² |2   (восстановление)

HNO2 является окислителем и восстановителем (диспропорционирования).

Объяснение: