Сравнительная характеристика неметаллов на примере азота и кислорода

природный азот состоит из двух стабильных изотопов: 14n (99,635%) и 15n (0,365%). изотоп 15n применяют в и исследованиях в качестве меченого атома. из искусственных радиоактивных изотопов азота наибольший период полураспада имеет 13n (t½ = 10,08 мин), остальные весьма короткоживущие. в верхних слоях атмосферы, под действием нейтронов космического излучения, 14n превращается в радиоактивный изотоп углерода 14с. этот процесс используют и в ядерных реакциях для получения 14с. внешняя электронная оболочка атома азота состоит из 5 электронов (одной неподеленной пары и трех неспаренных - конфигурация 2s22р3. чаще всего азот в соединениях 3-ковалентен за счет неспаренных электронов (как в аммиаке nн3). наличие неподеленной пары электронов может приводить к образованию еще одной ковалентной связи, и азот становится 4-ковалентным (как в ионе аммония nh4). степени окисления азот меняются от +5 (в n2o5) до -3 (в nh3). в обычных условиях в свободном состоянии азот образует молекулу n2, где атомы n связаны тремя ковалентными связями. молекула азота устойчива: энергия диссоциации ее на атомы составляет 942,9 кдж/моль (225,2 ккал/моль), поэтому даже при t ок. 3300°с степень диссоциации азот составляет лишь около 0,1%. свойства азота. азот немного легче воздуха; плотность 1,2506 кг/м3 (при 0°с и 101325 н/м2 или 760 мм рт. tпл -209,86°с, tкип -195,8°с. азот сжижается с трудом: его критическая температуpa довольно низка (-147,1°с) а критическое давление высоко 3,39 мн/м2 (34,6 кгс/см2); плотность жидкого азота 808 кг/м3. в воде азот менее растворим, чем кислород: при 0°с в 1 м3 н2о растворяется 23,3 г азота. лучше, чем в воде, азот растворим в некоторых углеводородах.

M(p-pa) = 18 г + 182 г. = 200 г. ω(с₆h₁₂o₆) = m(глюк)/m(p-pa) = 18 г/200 г.   = 0,9 -- массовая доля  n( с₆h₁₂o₆) = m/m = 18 г/180 г/моль = 0,1 мольn(h₂o) = m/m = 182 г/18 г/моль = 10,11 моль n(общ) =  n(с₆h₁₂o₆)  +  n(h ₂o)  = 10,11 моль + 0,1 моль = 10,21 мольх( с₆h₁₂o₆) = 0,1 моль/10,21 = 0,00979 -- мольная доля глюкозыv(p-pa) = m/p = 200г/1,04 г/мл = 192,3 млcm( с₆h₁₂o₆) = 0,1 моль /0,192 мл = 0,52м -- молярная концентрацияm((с₆h₁₂o₆)  = n(( с₆h₁₂o₆)  /m(p-pa) = 0,1моль : 0,2 кг  = 0,5 моль/кг -- молярность

5,6 дм³ = 5,6л n(оксида) = 5,6л/22,4 л/моль = 0,25 моль m= 4г/моль * 11 = 44 г/моль это оксид углерода -- со₂ меo -- формула оксида металла,  ω(ме) = 60,3%, тогда ω(о) = 100 - 60,3% = 39,7% 39,7 % -- 16 г. 60,3% -- х г. х = 60,3*16 : 39,7 = 24,3 г/моль -- это магний соль - мgco3 mgco3 = mgo + co2 n(mgco3) = n(co2) n(mgo)  = 0,25 моль m(mgо) = n*m = 0,25 моль* 40  г/моль =10  г. mgo + 2hno3 = mg(no3)2 + h2o n(mgo) = n(hno3)/2 = n(mg(no3)2)  или n(hno3) = 2n(mgo) = 0,5 моль cm(hno3) = 5,6m 5,6 моль -- 1000 мл 0,5 моль -- х мл х = 0,5*1000 : 5,6 = 89,3 мл m(p-pa hno3) = p*v = 1,18 г/мл*89,3  мл = 105,36 г. m(p-pa) = 105,37 г. + 10 г. = 115,36 г. m( (mg(no3)2 = n*m = 0,25 моль* 148 г/моль = 37 г. ω(mg(no3)2 = m/m(p-pa) = 37 г : 115,36 г. *100% = 32,07%