При 25° С для масляной кислоты при разведении V = 64 л/моль удельная электропроводность ϰ = 1, 812⋅10-4 Ом–1 ⋅см–1 . Эквивалентная электропроводность при бесконечном разведении λ∞=232, 6 Ом–1 ⋅см2 . Найти степень диссоциации α, концентрацию ионов водорода С(Н+ ) и константу диссоциации К точнее пояснение на скриншоте. 331 ЗД.

Для начала, давайте определим значения данных величин:

V = 64 л/моль (объем разведенной кислоты)
ϰ = 1,812⋅10⁻⁴ Ом⁻¹⋅см⁻¹ (удельная электропроводность)
λ∞ = 232,6 Ом⁻¹⋅см² (эквивалентная электропроводность при бесконечном разведении)

Также в вопросе упоминаются следующие значения, которые мы будем искать:

α (степень диссоциации)
C(Н⁺) (концентрация ионов водорода)
K (константа диссоциации)

Для решения этой задачи мы можем использовать формулу:
ϰ = α * λ∞ * С(Н⁺)

Сначала найдем С(Н⁺):
C(Н⁺) = ϰ / (α * λ∞)

Подставим известные значения:
C(Н⁺) = 1,812⋅10⁻⁴ Ом⁻¹⋅см⁻¹ / (α * 232,6 Ом⁻¹⋅см²)

Теперь найдем K:
K = α² * V

Подставим известные значения:
K = α² * 64 л/моль

Теперь нам нужно найти α. Для этого возьмем записанное уравнение и известные значения, и решим его.

C(Н⁺) = 1,812⋅10⁻⁴ Ом⁻¹⋅см⁻¹ / (α * 232,6 Ом⁻¹⋅см²)
K = α² * 64 л/моль

Сначала найдем α из первого уравнения:

α = 1,812⋅10⁻⁴ Ом⁻¹⋅см⁻¹ / (C(Н⁺) * 232,6 Ом⁻¹⋅см²)

Теперь, чтобы найти С(Н⁺), нужно найти значение α. Подставим значение α в первое уравнение:

C(Н⁺) = 1,812⋅10⁻⁴ Ом⁻¹⋅см⁻¹ / ((1,812⋅10⁻⁴ Ом⁻¹⋅см⁻¹ / (C(Н⁺) * 232,6 Ом⁻¹⋅см²)) * 232,6 Ом⁻¹⋅см²)

Выполнив необходимые алгебраические вычисления, мы найдем значение C(Н⁺).

Затем, чтобы найти значение К, подставим значение α во второе уравнение:

K = (1,812⋅10⁻⁴ Ом⁻¹⋅см⁻¹ / (C(Н⁺) * 232,6 Ом⁻¹⋅см²))² * 64 л/моль

Выполнив необходимые алгебраические вычисления, мы найдем значение К.

В результате решения этих уравнений мы найдем степень диссоциации α, концентрацию ионов водорода C(Н⁺) и константу диссоциации К.