При окислении 14, 07 г углеводорода холодным водным раствором КМпО4 был получен бурый осадок массой 8, 51 г. Выход реакции окисления составил 73%. Определите строение углеводорода, если известно, что он может существовать в виде цис- и транс-изомеров и напишите уравнение его реакции с подкисленным раствором перманганата калия. ​

Объяснение:

Примеры средних солей:

NaIClI — хлорид натрия;

Al2III(SO4)II3 — сульфат алюминия;

NHI4NO3I — нитрат аммония.

(Кислыми называют соли, в состав которых, кроме металлического химического элемента и кислотного остатка, входят атомы водорода)

Примеры кислых солей:

CaI(HCO3) 2 — гидрокарбонат кальция;

Na2(HPO4) — гидрофосфат натрия;

Na(тH2PO4) — дигидрофосфат натрия.

Основными называют соли, в состав которых, кроме металлического химического элемента и кислотного остатка, входят гидроксогруппы.

MgOHCl — гидроксохлорид магния;

Fe(OH)(NO3)2 — гидроксонитрат железа(III);

Fe(OH)2NO3 — дигидроксонитрат железа(III).

Так же есть комплексные соли

Пример:

K2[Zn(OH)4] — тетрагидроксоцинкат калия,

K3[Al(OH)6] — гексагидроксоалюминат калия,

K4[Fe(CN)6] — гексацианоферрат(II) калия.