1) 1) Nacl; 2) Cu; Задания для самостоятельной работы A1. Немолекулярное строение имеет вещество, формула которого: 4) 3) В; А2. Молекулярное строение имеет вещество, формула которого: 4) Si. 3) ВАРИАНТ 1 Часть 2) АЗ. Оксидкремния (IV) имеет кристаллическую решетку: 1) молекулярную; 2) ионную; 3) атомную; 4) металлическую. A4. Кристаллическую решетку KNO, образуют: 1) молекулы KNO 2) ионы К', N5*, 3) ионы К" и NO 4) атомы К, N и О. A5. Кристаллическая решетка соединения, образованного элементами с электронными конфигурациями атомов 1s2s2 2p* 3s' и 1s2 2s2 2p* 1) молекулярная; 2) ионная; 3) атомная; 4) металлическая. Аб. Вещество, которое хорошо проводит электрический ток и тепло, пластич- ное, непрозрачное, имеет кристаллическую решетку: 1) молекулярную; 2) ионную; 3) атомную; 4) металлическую.

Дано:
m(AI)=54г.

m(20%р-ра H₂SO₄)-?

1. Определим молярную массу алюминия и количество вещества n в 54г. алюминия: M(AI)=27г./моль
  n(AI)=m(AI)÷M(AI)=54г.÷27г./моль=2моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с алюминием:
2AI + 3H₂SO₄= AI₂(SO₄)₃ + 3H₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2моль алюминия взаимодействует с 3 моль серной кислоты, у нас в условии 2моль алюминия значит потребуется 3моль серной кислоты n(H₂SO₄)=3моль
4. Определяем молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 3моль:
M(H₂SO₄)=1x2+32+64=98г./моль
m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)xM(H₂SO₄)=3мольх98г./моль=294г.
5. 20% раствор - это значит в 100г. раствора растворено 20г. серной кислоты
6. Определяем массу 20% раствора серной кислоты:
20г.H₂SO₄     -    100г. р-ра
294г.H₂SO₄  -      Хг. р-ра
Х=294г×100г.÷20г.=1470г. р-ра серной кислоты
7. ответ: для растворения 54 г. алюминия потребуется 1470г. 20%раствора серной кислоты.