Сопоставьте свойства твёрдого вещества и тип его структуры. А. Ионная кристаллическая решётка Б. Металлическая кристаллическая решётка В. Атомная кристаллическая решётка Г. Молекулярная кристаллическая решётка Д. Аморфное вещество 1) Высокая температура плавления, без запаха, хорошо растворимо в воде, проводит электрический ток лишь в расплавленном виде 2)Хорошо проводит электрический ток и тепло, ковкое 3)Хорошо растворимо в органическом растворителе, нерастворимо в воде, самовоспламеняется на воздухе, мягкое 4)Низкая температура плавления, ковкое, реагирует с водой, прекрасно проводит электрический ток 5)Размягчается при нагревании, прозрачное, не проводит электрический ток 6)Высокая температура плавления, твёрдое, не проводит электрический ток 7)Летучее вещество с резким запахом, хорошо растворимо в воде У всех цифр должна быть пара У одной буквы может быть 1, 2, 3 ответа

8HNO₃ + 3Cu = 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO
Cu⁰ - 2e = Cu⁺² x3  в-ль
N⁺⁵ + 3e = N⁺² x2  о-ль

3CuO + 2NH₃ = N₂ + 3Cu + 3H₂O
Cu⁺² + 2e = Cu⁰ x3 о-ль
2N⁻³ - 6e = N2⁰ в-ль

2CuS + 3O₂ = 2CuO + 2SO₂
S⁻² - 6e = S⁺⁴ x2  в-ль
O2⁰ + 4e = 2O⁻² x3  о-ль

для начала расставляете мысленно или прямо в уравнении, как удобно, степень окисления всех элементов, если совсем не понимаете, что да как. смотрите, какие элементы поменяли свои степени окисления в ходе реакции. чаще всего бывает два элемента. иногда больше, но там принцип тот же.
выписываете в начальном и конечном состоянии и смотрите, где как изменилась. если уменьшается на какое-то кол-во электронов, то в левой части их прибавляют. если ст.ок. наоборот увеличивается, то отнимаете. если простое вещество состоит из двух атомов (например, O2, Cl2, N2 и т.д.), то количество отданных/принятых электронов удваивается и в другой части равенства обязательно должен стоять коэффициент перед элементом. (см.2ой и 3ий примеры)
далее, количество отданных и принятых электронов должно быть одинаковым, а значит если цифры разные, домножаем, чтобы было количество одинаковое. (тоже есть в примерах) т.е. не обязательно друг на друга перемножать, как в 1ом, а можно, как во третьем.
теперь можно ставить коэффициенты в самом уравнении - сначала ставим у ключевых элементов, тех, которые меняли ст.ок, потом начинаем уравнивать. подсчитываем, чтобы с левой и правой стороны было одинаковое количество всего, последними, как правило, подсчитываются кислород и водород.
если есть дублирующиеся элементы, как к примеру в 1ом, то коэффициент ставится у формы, изменившей ст.ок. сначала у NO - 2, потом у Cu(NO3)2 уже не 2, а 3, поскольку там есть медь. а потом уже подсчитывается количество азота справа и ставится соответствующая цифра у HNO3. последней смотрится вода. в данном случае здесь 4. проще всего посмотреть по азотке, у которой 8. там 1 водород, а в воде 2.
тот, кто получает электроны - окислитель, а кто отдаёт - восстановитель. я надеюсь, хоть немного понятно?