Число нейтронов в ядре атома 23 Na равно: 1) 12 2) 11 3) 23 4) 34 2. Элемент, у которого распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2, 5 – это: 1) азот 2) фтор 3) фосфор 4) бор 3. Металлические свойства наиболее выражены у элемента: 1) Cl 2) Al 3) P 4) Mg 4. Одинаковое число электронов во внешнем слое имеют атомы: 1) Na и Mg 2) Mg и Al 3) Mg и Ca 4)Ca и K 5. Высшая степень окисления в ряду химических элементов в ряду: фосфор → сера → хлор: 1) увеличивается 3) не изменяется 2) уменьшается 4) изменяется периодически 6. У атома кальция число электронов на внешнем энергетическом уровне и число протонов равны соответственно 1) 4 и 20 2) 2 и 20 3) 4 и 40 4) 2 и 40 7. Окислительная атомов возрастает в ряду 1) C → N → O 3) S → P → Si 2) F → Cl → Br 4) Si → Al → Mg 8. В атоме калия число электронных слоев равно 1) 1 2) 4 3) 19 4) 39 9. Элементы Al → Ca → K характеризует следующее 1) имеют степень окисления, равную номеру группы 2) усиливаются металлические свойства 3) увеличивается высшая степень окисления 4) уменьшается основный характер высших гидроксидов 5) уменьшается радиус атома 10. В ряду химических элементов Al → Mg → Na: 1) Уменьшается радиус атомов 2) Усиливаются металлические свойства 3) Уменьшаются заряды ядер атомов 4) Увеличивается число электронов во внешнем электронном слое 5) Изменяется число атомов 11. Число нейтронов в ядре атома 23 Na равно: 1) 12 2) 11 3) 23 4) 34 12 Элемент, у которого распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2, 5 – это: 1) азот 2) фтор 3) фосфор 4) бор 13 Неметаллические свойства наиболее выражены у элемента: 1) Se 2) S 3) Po 4) O 14.Атом какого химического элемента имеет приведённую ниже схему строения? +18 ) ) ) 2 8 8 1) Ar 2) O 3) S 4) Ca 15.В главных подгруппах периодической системы окислительная атомов химических элементов возрастает при: 1) Увеличении числа энергетических уровней электронов 2) Увеличении числа протонов в ядре 3) Уменьшении числа валентных электронов 4) Уменьшении радиуса атома 16.Атомы углерода и кремния имеют одинаковое 1) число нейтронов в ядре атома 3) число протонов в ядре атома 2) значение относительной атомной 4) массы число валентных электронов 17. От кислотных к основным меняются свойства оксидов в ряду 1) CaO → SiO 2 → SO 3 3) SO 3 → P 2 O 5 → Al 2 O 3 2) CO 2 → Al 2 O 3 → MgO 4) Na 2 O → MgO → Al 2 O 3 18.В главных подгруппах периодической системы окислительная атомов химических элементов возрастает при 1) увеличении числа энергетических уровней 2) увеличении числа протонов в ядре 3) увеличении числа валентных электронов 4) уменьшении радиуса атома 19.В ряду химических элементов I → Br → Cl: 1) уменьшаются заряды ядер атомов 2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое 3) уменьшается электроотрицательность 4) уменьшается радиус атомов 5) усиливаются металлические свойства. 20. Элементы S → Se → Te характеризует следующее: 1) Увеличиваются заряды ядер и радиусы атомов 2) Находятся в побочной подгруппе VI группы 3) Усиливаются кислотные свойства водородных соединений 4) Окислительные свойства усиливаются 5) Ослабевают металлические свойства.