Дослід 1. Якісна реакція на SO4 2- . В пробірку вносять декілька крапель розчину натрій сульфату і додають стільки ж розчину барій хлориду. Записати рівняння реакції і

Порядковый номер 26; период 4; группа 8; подгруппа побочная; относительная атомная масса 56.

Заряд ядра +2 или +3; число электронов 26; число нейтронов 30; число протонов 26; распределение электронов по энергетическим слоям 2е8е14е2е; степени окисления железа в соединениях +2 и +3.

Агрегатное состояние твердый; где это свойство находит применение машиностроение, изготовление швейной иглы и другие. Цвет серебристо-белый; обладает металлическим блеском; это легкоплавкое вещество; очень пластичное; изготовление различных деталей; железо обладает намагничиваться , поэтому применяется в качестве сердечников в различных электрических машинах и аппаратах; технически чистое железо содержит 0,02-0,04% примесей, а химически чистое менее 0,01% примесей.

Раскаленное железо сгорает в кислороде ч образованием железной окалины: 3Fe+2O2=Fe3O4.

2Fe+3F2=2FeF3-фторид железа 3.

Fe+S=FeS-сульфид железа 2.

При высокой температуре (700°-900°) железо взаимодействует с парами воды: 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑.

В разбавленных соляной и серной кислотах железо растворяется, окисляясь ионами водорода, при этом образуются соли железа 2 и водород: Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Растворяется железо и в разбавленной азотной кислоте, при этом образуются нитрат железа 3, вода и N2,NO или NH3(NH4NO3) в зависимости ответ концентрации кислоты.

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu