Раствор хлороводорода объёмом 33, 2 мл и плотностью 1, 1 г/мл прореагировал с аммиаком объёмом 4, 48 л, измеренным при нормальных условиях. определите массовую долю хлороводорода в исходном растворе.

__ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _№1. взаимодействие пропена и хлороводорода: c₃h₆ + hcl = c₃h₇cl. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ №2. c₂h₂ →  c₂h₄ →  c₂h₆ →  c₂h₅cl. 1. c₂h₂ + h₂ = c₂h₄. 2. c₂h₄ + h₂ = c₂h₆. 3. c₂h₆ + cl₂ = c₂h₅cl + hcl. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ №3. гидроксид железа (iii) можно получить по реакции взаимодействия хлорида железа (iii) с гидроксидом натрия: fecl₃  +  3naoh  =  fe(oh)₃↓  +  3nacl. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ №4. общая формула оксидов и гидроксидов щелочных элементов: ме₂o (оксид) и меoh (гидроксид). например: na₂o, koh. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2ch3oh+2na=2ch3ona+h2 2c2h5oh+2na=2c2h5ona+h2 2c3h5(oh)3+6na=2c3h5(ona)3+3h2 c3h5(oh)3+3hno3=c3h5(no3)+3h2o n(c3h5(no3))=27,24/227=0,12 моль n(c3h5(oh)3)=0,12 моль n(h2)=7,178/22,4=0,32 моль-образовалось в 3-х реакциях n(h2)=0,12/(2)*3=0,18 моль-образовалось в реакции с глицерином m(c3h5(oh)3)=0,12*92=11,04 г m(ch3oh+c2h5oh)=21,82-11,04=10,78 г n(h2)=0,32-0,18=0,14моль- в реакциях с метанолом и этанолом составим систему уравнений пусть n(h2)в р-ции с метанолом= х моль, n(h2) в реакции с этанолом=y моль x+y=0,14 2*32x+2*46y=10,78 решая систему получаем x=0,075 моль, y=0,065 моль n(h2)в р-ции с метанолом=0,075 моль m(ch3oh)=0,075*2*32=4,8 г n(h2)в р-ции с этанолом=0,065 моль m(c2h5oh)=0,065*2*46=5,98 г ответ: m(c3h5(oh)3)=11,04 г, m(c2h5oh)=5,98 г, m(ch3oh)=4,8 г