1. Охарактеризуйте и назовите место халькогенов в периодической таблице Д. И. Менделеева. 2. Как изменяется радиус атомов, их электрическое сопротивление и неметаллические свойства простых веществ сверху вниз в группе? 3. Сколько электронов находится во внешней электронной оболочке халькогенов? 4. а) Сера и кислород находятся в одной группе, но в соединениях серы -2, +4, +6 показывают степени окисления, а кислород показывает только -2 степени окисления. Объясните причину и напишите уравнения реакций, в результате которых образуются соединения со степенью окисления серы -2, +4, +6. 5. Определите степень окисления серы в следующих соединениях: k, s, h, so3, na2so4, s, al, sz.​

1) Халькогены (от греческого - образующие руды) - кислород O, сера S, селен Se и другие - расположены в VI группе, главной подгруппе.

2) В ряду халькогенов сверху вниз:

-радиус атомов увеличивается

-электрическое сопротивление уменьшается

-неметаллические свойства ослабляются

3) во внешней электронной оболочке - 6 электронов

4) Это явление связано со строением атома кислорода. Если атом серы в возбужденном состоянии имеет свободные слои для размещения электронов, чтобы степень окисления была +4 или +6, то в атоме кислорода только 2 слоя максимум, ему некуда размещать электроны, у него нет возбужденного состояния, поэтому его основная степень окисления -2: H₂O, CaO, H₂SO₄ (везде -2)

У серы степень окисления варьируется:

Fe + S => FeS (СО серы -2)

S + O2 => SO2 (СО серы +4)

SO₃ + H₂O => H₂SO₄ (СО серы +6)

5) S (0), SO₃ (+6), Na₂SO₄ (+6), ...