ЛАБОРАТОРНЫЙ опыт 8 Реакция нейтрализации хлороводородной (соляной кислотыРеактивы: раствор соляной кислоты; раствор гидроксида натраелакмус.Химическая посуда и оборудование:пробирка1 шт.;спиртовка1 шт.;Пипетка2 шт.;стеклянная фарфоровая пластина.Техника безопасности. Стандартные меры предосторожности приработе с кислотами.ТО​

Рахуємо молярні маси сульфату міді та мідного купоросу
M(CuSO4) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль
M(CuSO4*5H2O) = 160 + 5 * 18 = 250 г/моль
Отже, якщо в 250 г/моль купоросу є 160 г/моль сульфату міді, то в 75 г купоросу є х г міді
грам
Рахуємо кількість речовини сульфату міді
n = m / M = 48 / 160 = 0.3 моль
Пишемо реакцію
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
За рівнянням реакції кількість сульфату міді = кількості міді = 0.3 моль
Рахуємо різницю між відносними атомними масами металів
64 - 56 = 8 г/моль
Отже, якщо зміна маси на 1 моль буде 8 г, то зміна маси на 0.3 моль буде х г
грами
Відповідь: на 2.4 грами збільшиться