На 4, 6г натрия подействовали водой, При этом выделилось 2 л водорода (нормальные условия рассчитайте объемную долю выхода водорода от теоретического возможного

Добрый день, я буду выступать в роли учителя и помогу вам решить задачу!

Для начала, давайте разберемся с данными, которые есть в условии задачи:

1) Растворимость LiOH в 100 г H2O при 30 °C равна 12,7 г. Это означает, что при данной температуре и массе растворителя H2O, можно растворить в нем максимум 12,7 г LiOH.

2) Мы получили раствор, смешав Li2O массой 12 г и раствор LiOH массой 200 г, где ω (весовая доля) LiOH равна 1,5%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 1,5 г LiOH.

3) К полученному раствору добавили Li массой 2,1 г.

Теперь перейдем к решению задачи.

1) Найдем, сколько граммов LiOH содержится в 100 г раствора с ω=1,5%:
Масса LiOH = ω * масса раствора = 1,5/100 * 200 г = 3 г.

2) Теперь посмотрим, какие вещества присутствуют в растворе после добавления металла Li:
- Li из массы 2,1 г
- LiOH из массы 3 г (был в растворе)
- Li2O из массы 12 г (смешали)

3) В реакции между LiOH и Li2O образуется осадок Li2O и LiOH. Чтобы найти массу осадка, нам нужно вычислить, сколько вещества будет реагировать и сколько останется в избытке.

3.1) Найдем количество моль LiOH:
моль LiOH = масса LiOH / молярная масса LiOH = 3 г / 23.95 г/моль = 0.125 моль.

3.2) Теперь найдем количество моль Li2O:
моль Li2O = масса Li2O / молярная масса Li2O = 12 г / 29.88 г/моль = 0.401 моль.

3.3) Сравним мольные соотношения LiOH и Li2O. Из уравнения реакции, мы видим, что 2 моль LiOH реагируют с 1 молью Li2O. Значит, для реакции необходимо:
- 0.125 моль LiOH
- 0.0625 моль Li2O (0.125 моль LiOH / 2)

3.4) Найдем массу осадка (Li2O), который образуется в результате реакции:
Масса осадка = количество моль Li2O * молярная масса Li2O = 0.0625 моль * 29.88 г/моль = 1.868 г.

Ответ: Масса образовавшегося осадка (Li2O) равна 1.868 г.

Надеюсь, что мое пояснение и пошаговое решение помогли вам понять задачу! Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать.