Опыт 3. Коагуляция золя под влиянием электролита Ссылка для доступа к видео опыта https://youtu.be/TxtqyibZcSYК части раствора, полученного в опыте 2, прилейте раствор соды NaCO3до коагуляции. Объясните наблюдаемое явление, { m[Fe(OH)3] nFe + . 3(n-x)CIr: +3x 3xCI- Na, CO, Сделайте вывод о причине коагуляцииhОпыт 4. Коллоидная защитаСсылка для доступа к видео опыта https://youtu.be/v-C5X5HluusНалейте в 2 пробирки по 5 см Золя гидроксидa железа. В одну добавьте2 3 см раствора желатина или крахмального раствора, а в другуютакой жеобъем дистиллированной воды. В обе пробирки добавьте по 2 см раствора содыи перемешайте. Почему коагуляция заметна только в одном случае? ОбъяснитеЭтот опыт, используя понятие о стабилизаторах коллоидных растворов.​

Опыт 3:

В данном опыте, к части раствора, полученного в опыте 2 (необходимо обратиться к предыдущему опыту), прилеваем раствор соды NaCO3 до коагуляции. Наблюдаемое явление можно объяснить следующим образом:

1. Уравнение реакции:
m[Fe(OH)3] + nFe + 3(n - x)CI- + 3x NaCO3 -> m[Fe(OH)3]xCI- + (3n - 3x)CI- + 3xNa+ + 3nCO3-2

2. Реакция идет в несколько этапов:
A. NaCO3 реагирует с H2O и протекает следующая реакция:
NaCO3 + H2O -> Na+ + HCO3- + OH-

B. OH- ион связывает с Fe3+ и HCO3- ионами, происходит образование гидроксокомплексов:
Fe3+ + 3OH- -> Fe(OH)3
Fe3+ + 3HCO3- -> Fe(HCO3)3

C. Происходит растворение получившегося осадка под влиянием большого количества карбоната:
Fe(OH)3 + 3HCO3- -> m[Fe(OH)3]xCI- + 3(софосолов)CO3-2

3. В результате реакции образуется коагулят, то есть образуется осадок.

4. Причина коагуляции заключается в реакции между ионами Fe3+ и OH-, которые при образовании Fe(OH)3 замедляют движение коллоидных частиц и связывают их в осадок.

Опыт 4:

В данном опыте в одну пробирку с золей гидроксида железа добавляется раствор желатина или крахмального раствора, а в другую - такой же объем дистиллированной воды. Затем добавляется по 2 см раствора соды в обе пробирки и перемешивается. Наблюдаемая коагуляция заметна только в одном случае. Это можно объяснить с помощью понятия стабилизаторов коллоидных растворов.

1. Коллоидные растворы представляют собой системы, в которых мелкие частицы распределены в жидком среде.

2. Введение раствора желатина или крахмала в пробирку вызывает образование защитной оболочки вокруг частиц золя, которая предотвращает их слипание и коагуляцию.

3. Оболочка создается благодаря наличию стабилизаторов, таких как желатин или крахмал. Они образуют коллоидные частицы, которые взаимодействуют с частицами золя и образуют стабильное распределение.

4. В пробирке с дистиллированной водой, где нет стабилизаторов, структура золя подвержена слипанию и коагуляции под влиянием добавленной соды.

Таким образом, стабилизаторы коллоидных растворов играют важную роль в предотвращении коагуляции и слипания частиц золя, образуя защитную оболочку вокруг них.