Ребята решить задачи 1 и Рассчитать ΔН реакции С(графит) + 2 S(монокл) = СS2(ж), используя следующие термохимические данные: 1) S(монокл) + О2(г) = SО2(г) + 297, 0 кДж; 2) СS2(ж) + 3 О2(г) = СО2(г) + 2 SO2(г) + 1109, 0 кДж; 3) С(графит) + О2(г) = СО2(г) + 393, 0 кДж. 2. Рассчитать ΔS° и ΔН° реакции, используя данные приложения (табл. 1), Al2O3(тв) + 3 SО3(г) = Al2(SO4)3(тв Определить, будет ли реакция протекать самопроизвольно в изолированной системе при стандартных условиях.

Алюминий: элемент третьей А группы,валентность соответственно 3.3 период.В ряде напряжения металлов стоит между магнием и марганцем.Общее содержание в природе 9%.Входит в состав силикатов,глин и так далее.Из соединений алюминия наиболее известны:Al2O3(оксид алюминия),альбит,анортит,нефелин,ортоклаз и др. Получение: Сырьем для производства служат бокситы( Al2O3 *x H2O).При прокаливании они теряют воду образуя оксид алюминия ,затем проводится электролиз,при котором на катоде выделяется алюминий а на аноде кислород. Физ св-ва: Серебристо-белый,легкий металл.Очень пластичен,легко прокатывается в фольгу.Протягивается в проволоку.Обладает высокой электро и теплопроводностью. Хим св-ва: Весьма активный металл.Со ртутью образует сплав-амальгаму.Амальгированный алюминий энергично реагуирет с водой. При нагревании порошок алюминия вопсламеняется и горит ослепительным пламенем ,образую оксид алюминия. Процесс восстановления оксидов металлов алюминием называется алюминотермией. Будучи амфотерным ,алюминий легко реагирует с щелочами. Ну и применение я думаю понятно и говорит само за себя.Единтсвенное добавлю это процесс алитирования,при котором стальное изделие некоторое время выдерживают в расплаве алюминия ,который образует на поверхности сплав с металлом.Это что-о вроде предохранения металла от окисления