В две пробирки налейте по 1 мл раствора иодида натрия, В одну из пробирок осторожно добавьте несколько капель хлорной воды, а в другую - бромной воды. Что наблюдается? Проделайте аналогичный опыт с бромидом натрия, добавляя в него хлорную и иодную воду, и с хлоридом натрия, добавляя в него модную и бромную воду. В каких случаях реакции протекают? Запишите уравнения реакций. Выпишите формулы простых веществ - галогенов в порядке уменьшения их химической активности

Первое:
а)  P2О5 + 3Н2О →2Н3РО4
б) 3Cl2+2Al → 2AlCl3
в) 2NaNO3 → 2NaNO2+O2↑
г ) 2KBr +Cl2 → 2KCl+ Br2↑
д) 3K2O+ 2H3PO4 → 2K3PO4 + 3H2O
Второе:
2В+О2=2ВО
2Al +N2=2AlN 
3FeO + 2Al= Al2О3+3Fe 
 2Al2 O3= 4Al+3O2
Третье:
4K + O2  →2K2O
15,6грм К, молекулярная масса калия 39г/моль
хгрм оксида калия, молекулярная масса оксида К 94г/моль
m(K2O)= (15.6*2*94)/4*39=18.8грм
Четвертое:
Выделение газов, поглощение или наоборот выделение тепла, образование газов, изменение цвета, образовываются новые вещества со своими новыми физико-химическими свойствами.