8 г кальция сгорает с образованием оксидом кальция. Найдите массу продукта реакции, если известно, что кальций с кислородом соединяются в массовых соотношениях 5 : 2. Значения вычислений округляйте до целых чисел. Решение: Если известно, что Аr(Ca) : Аr(О) = __ : __, то составляем пропорцию: __ г кальция взаимодействует с __ г кислорода , тогда __ г кальция взаимодействует с х г кислорода. Отсюда х = (2 • __)/ __ =__ – это количество вступившего в реакцию взаимодействия кислорода. Масса продукта реакции составит сумму масс кальция и кислорода, вступивших в реакцию соединения: m(CaO) = m(Ca) + m(O) = __г + __г + __г ответ: __ г *ответы* : 2, 3, 5, 8, 10, 11 Заранее
Ответы
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Число атомов в образце фтора объёмом 30, 24дм^3 равно?
Автор: vlsvergun59
Найти молярность и нормальность 3л 49% раствора h3po4 (плотность = 1, 33 г/мл)
Автор: memmedovallahverdi0239
Спільна електрона пара в молекулі HCl A
Автор: bagramyansvetlana
Mr[H2CO3] = Ar[H] * 2 + Ar[C] + Ar[O] * 3 = 1.00794 * 2 + 12.0107 + 15.9994 * 3 = 62.02478 = 62
Mr[CuO] = Ar[Cu] + Ar[O] = 63.546 + 15.9994 = 79.5454 = 80
Mr[Na2CO3] = Ar[Na] * 2 + Ar[C] + Ar[O] * 3 = 22.98976928 * 2 + 12.0107 + 15.9994 * 3 = 105.98843856 = 106
Mr[CH4] = Ar[C] + Ar[H] * 4 = 12.0107 + 1.00794 * 4 = 16.04246 = 16
Mr[CH3COOH] = Ar[C] * 2 + Ar[H] * 4 + Ar[O] * 2 = 12.0107 * 2 + 1.00794 * 4 + 15.9994 * 2 = 60.05196 = 60
Mr[Fe2(SO4)3] = Ar[Fe] * 2 + Ar[S] * 3 + Ar[O] * 12 = 55.845 * 2 + 32.065 * 3 + 15.9994 * 12 = 399.8778 = 400
Объяснение: