Сколько граммов 10%-го раствора соли надо добавить к 300 грамм 30%-го раствора этой же соли, чтобы получить 14%-ный раствор? ответ запишите в виде целого числа. при восстановлении оксида меди(2) аммиаком получино 24 грамм метала. объем израсходованного аммиака при нормальных условиях литров. относительную атомную массу меди примите равной 64 . (в ответ запишите число с точностью до десятых)

пусть добавили x граммов.

(0.1*x+0.3*300)/(300+x)=0.14

0.1x+90=42+0.14x

0.04x=48

x=1200

 

2nh3+3cuo=n2+3cu+3h2o

n(cu)=24/64=3/8

n(nh3)=2/3n(cu)=1/4

v=22.4/4=5.6 л

[1]. основания ( гидроксиды ) , это в-ва которые содержат oh группу. mg(oh)₂ ; fe(oh)₂ & fe(oh)₃ ; cr(oh)₃ ; mn(oh)₂ ; sn(oh)₂. [2]. al → al₂o₃  + н₂so₄  → x1 → al(oh)₃   + naoh → x2 → alcl₃ 1. 4al + 3o₂ →  2al₂o₃ 2. al₂o₃  + 3н₂so₄ → al₂(so₄)₃ + 3h₂o 3.  al ₂ (so ₄ ) ₃   + 6h ₂ o → 2al(oh) ₃   + 3h ₂ so ₄    - x1 4. al(oh)₃ + 3naoh  →     na₃[al(oh₆)] - x25. na₃[al(oh)₆] + 3hcl  →  3nacl + alcl₃ + 3h₂о [3]. ca(oh)₂ а) ca(oh)₂ + mgo ≠  реакция не идёт, т.к основные оксиды не взаимодействуют с б) co₂ + ca(oh)₂   = caco₃↓ + h₂o в) cuso₄ + ca(oh)₂ = cu(oh)₂ + caso₄ г) 3ca(oh)₂ + 2h₃po₄ = ca₃(po₄)₂ + 6h₂oд) ca(oh)₂ +  ca(hso₃)₂  ≠  кальций с подобным не реагирует. е)  mg(hco₃)₂  + ca(oh)₂  =    mgco₃  + caco₃  + 2h₂o

1)ковалентная связь: атомная, молекулярная решетка      ионная связь: ионная решетка     металлическая связь: металлическая решетка 2) агрегатное состояние вещества определяется силой притяжения между составляющими его молекулами и температурой.  3)у аморфных веществ нет t плавления     у кристаллических есть t плавления      у аморфных молекулы расположены случайным образом    м олекулы (или ионы) кристаллических веществ расположены строго .