1. В раствор хромата калия (5 мл) желтого цвета прилейте раствор азотной кислоты. Как меняется окраска раствора? Почему? Затем добавьте 2М раствор гидроксида калия. Что наблюдаете? Ход эксперимента Наблюдения Уравнение реакции Смещение равновесия 1) В пробирку налейте 5 мл раствора хромата калия (K2CrO4) прилейте по каплям раствор азотной кислоты до изменения окраски. 2) К полученному раствору (из пункта 1) добавить по каплям раствор гидроксида калия до изменения окраски. Что наблюдаете? Как меняется окраска раствора? Что наблюдаете? Как меняется окраска раствора? 1) 2)

Уравнение реакции:
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O (над равно t)

Найдем молярную массу гидроксида меди-2. Она понадобится нам во всех трех задачах. Чтобы ее найти, нужно выписать из Периодической таблицы атомные массы меди, кислорода и водорода, а затем сложить их, учитывая индексы.
M Cu(OH)₂ = 64 + 16*2 + 1*2 = 98 г/моль.

1. Зная массу и молярную массу гидроксида меди-2, мы можем найти количество вещества, поделив первую величину на вторую:
19,6 г. / 98 г/моль = 0,2 моль
n Cu(OH)₂ = n CuO

Теперь вычислим молярную массу оксида меди-2:
64+16= 80 г/моль

Зная количество вещества и молярную массу, найдем массу:
m= n*M
m= 0,2 моль * 80 г/моль = 16 г.
ответ: 16 г.

2. Найдем молярную массу воды.
M H₂O = 1*2 + 16 = 18 г/моль

Нам известна масса воды и ее молярная масса, теперь мы можем найти количество вещества:
n H₂O = m/M
n H₂O = 9г / 18 г/моль = 0,5 моль
n H₂O = n Cu(OH)₂

Зная количество вещества и молярную массу гидроксида меди-2, вычислим его массу:
m Cu(OH)₂ = n*M
m Cu(OH)₂ = 0,5 моль * 98 г/моль = 49 г.
ответ: 49 г.

3. Нам известны: масса оксида меди-2 и его молярная масса (80 г/моль, см. задачу №1). Теперь найдем количество вещества:
n CuO = m/M
n CuO = 32 г / 80 г/моль = 0,4 моль
n CuO = n H₂O

Зная количество вещества и молярную массу воды (18 г/моль, см. задачу №2), мы можем найти ее массу:
m H₂O = n*M
m H₂O = 0,4 моль * 18 г/моль = 7,2 г.
ответ: 7,2 г.