1. Составить молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение. NH4Br + Ca(OH)2 NH4Br + AgNO3 (NH4)2CO3+HNO3 2. Решить задачу: Вычислить массу соли, которая выпадет в осадок при взаимодействии 49 грамм бромида аммония с избытком нитрата серебра, если выход составляет 95% от теоретически возможного. 3. Решить задачу: Вычислить объем углекислого газа при взаимодействии избытка карбоната аммония с раствором содержащим 15.75 грамм азотной кислоты, если выход составляет 83% от теоретически возможного.

1) ответ:

Mr(H2CrO4)-Mr(Cr(OH)2)=(2+52+16*4)-(52+17*2)=32

Объяснение:

Находим молекулярную массу этих веществ. 3) Вычитаем из большего меньше и получаем ответ

2) ответ:

Дано:  m(Fe)=14г.  m(C)=3г. m(O)=12г

Найти: хим. формулу

1. n(Fe)= 14г.÷56г=0,25

2. n(C)=3÷12=0,25

3. n(O)=0,75

4. n(Fe):n(C):n(O)=0,25:0,25:0,75=1:1:3

ответ: Формула FeCO₃ карбонат железа(ll)

3) ответ:

Дано:  Z (эл-та) = 19 N (эл-та) = 20

Найти: Ar

Ar = Z + N

Ar = 19 + 20 = 39

ответ: 39.

4) ответ:

Mr(SO3)= 32+16*3=80

Mr(Al2O3)= 27*2+16*3=102

Mr(H2SO4)= 1*2+32+16*4=98

5) ответ:

Если Ar(X) = 32, то это сера (S).

m(S) = 2 г.; m(SY_3) = 5 г

n(S) = m(S)/M(S) = 2/32 = 0,06 (моль)

n(SY_3) = 0,06 моль

M(SY_3) = m(SY_3)/n(SY_3) = 5/0,06 = 83

Ar(Y) = (83 - Ar(S)) / 3 = (83 - 32) / 3 = 49/3 = 16