в две пробирки налить по 5-6 капель раствора соли цинка и очень аккуратно по каплям добавить в них раствор щелочи до появления осадка.В другую пробирку добавить избыточное количество щелочи(до растворения осадкаЗаписать наблюдения, составить уравнения реакций в молекулярном и ионном виде​

HNO3+KOH->KNO3+H2O m(KOH)=560г+20%/100%=112гn(KOH)=112г/56г/моль=2мольn(KOH)=n(KNO3)m(KNO3)=2моль*101г/моль=202гДано:m р-ра K(OH) = 560 г           wр-ра(KOH) = 20 %Найти:m (KNO3)Решение:1) найдем массу KOH  в 560 г 20%-ного раствора:m(KOH) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  100%m(KОН) = 560 г ∙  20% 100% = 112 г2) вычислим массу KNO3:  112 г                  x гKOH + HNO3 = KNO3 + H2O  56 г                   101 г          112 г --- x 56  г --- 101 гx г = 112 г ∙ 101г 56 г = 202 гответ: m (KNO3)  = 202 г