решить задачу быстрее Каково давление (кПа) газа при 25 ° C, если в контейнере емкостью 720 мл находится 56 г кислорода? J: 6022​

Для решения данной задачи мы воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная и T - температура газа в кельвинах.

1. Сначала нам необходимо перевести температуру из градусов Цельсия в кельвины. Формула для этого преобразования: T(K) = T(°C) + 273.15. В данном случае, T(°C) = 25, поэтому T(K) = 25 + 273.15 = 298.15 К.

2. Затем, нам нужно вычислить количество вещества газа. Для этого используем формулу: n = m/M, где n - количество вещества, m - масса газа, M - молярная масса газа. В данном случае, m = 56 г, а M для кислорода равно 32 г/моль. Подставляем полученные значения: n = 56 г / 32 г/моль = 1.75 моль.

3. Подставляем полученные значения в уравнение состояния идеального газа: PV = nRT. Получаем: P * 720 мл = 1.75 моль * 0.0821 атм * л / (моль * К) * 298.15 К.

4. Чтобы выразить давление в кПа, нам необходимо преобразовать атмосферы в паскали. Известно, что 1 атмосфера равна 101.325 кПа (то есть 101325 Па). Подставляем полученные значения: P * 720 мл = 1.75 моль * 0.0821 атм * л / (моль * К) * 298.15 К * 101325 Па / 1 атм.

5. После подстановки всех значений, решаем уравнение относительно P: P = (1.75 моль * 0.0821 атм * л / (моль * К) * 298.15 К * 101325 Па / 1 атм) / 720 мл.

6. Производим необходимые вычисления: P = 0.0811 кпа.

Ответ: Давление газа при 25 °C в контейнере емкостью 720 мл и содержащем 56 г кислорода составляет 0.0811 кПа.