Нужна по химии можно и без обьеснений главное правельный ответ. 1) В уравнении окислительно-восстановительной реакции K + HClО3 KClО3 + Cl2 + H2O восстановителем является атом элемента:Выберите один ответ:a. Clb. Нет восстановителяc. Kd. He. O2)Чему равна степень электролитической диссоциации Ч, если в растворе электролита на каждые 5 распавшихся молекул приходится 20 нераспавшихся:Выберите один ответ:a. 0, 2b. 1, 0c. 0, 8d. 0, 25e. 203)Чему равна масса 11, 2 литров газа SO2 при н.у. (М=64 г/моль):Выберите один ответ:a. 30 г.b. 28 г.c. 36 г.d. 40 г.e. 32 г.​

1) В уравнении окислительно-восстановительной реакции K + HClО3 KClО3 + Cl2 + H2O восстановителем является атом элемента:

В данном уравнении KClО3 образуется из K, поэтому атом элемента K проявляет свойство восстановителя. Правильный ответ - c. K.

2) Чему равна степень электролитической диссоциации Ч, если в растворе электролита на каждые 5 распавшихся молекул приходится 20 нераспавшихся:

Степень электролитической диссоциации (α) определяется как отношение количества электролита, которое фактически диссоциирует, к количеству электролита, которое находится в растворе.

В данном случае, из условия мы знаем, что на каждые 5 распавшихся молекул приходится 20 нераспавшихся молекул. То есть отношение диссоциировавшего электролита ко всему количеству электролита составляет 5/(5+20) = 5/25 = 0,2.

Правильный ответ - a. 0,2.

3) Чему равна масса 11,2 литров газа SO2 при н.у. (М=64 г/моль):

Масса газа SO2 можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа, где масса равна произведению молярной массы на количество вещества и на газовую постоянную:

m = M * n * R * T / P

где m - масса газа, M - молярная масса SO2 (64 г/моль), n - количество вещества газа (можно рассчитать по уравнению состояния газа PV = nRT), R - газовая постоянная (0,0821 л·атм/(K·моль)), T - температура газа в Кельвинах (н.у. - 273,15 К), P - давление газа (н.у. - 1 атм).

Рассчитаем количество вещества газа:
n = V / Vm

где V - объем газа (11,2 литров), Vm - молярный объем (22,4 литра/моль при н.у.).

Подставляя значения в формулу:
n = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль

Теперь можем рассчитать массу газа:
m = 64 г/моль * 0,5 моль * 0,0821 л·атм/(K·моль) * 273,15 К / 1 атм = 31,56 г.

Ответ: масса 11,2 литров газа SO2 при н.у. составляет примерно 31,56 г.
Правильный ответ - e. 32 г.