5. Допишите схемы реакций: : N2О5 + H2О = LI2O + SiO2= Fe2О3+ HCIO4 ZnO + Na2О = Fe3O4 + H2SO4= Al2O3 + NaOH = LI2O + H2О= NO2+ H2O =

1) Уравнение реакции:

J₂ + 2Na₂S₂O₃→ 2NaJ + Na₂S₂O₆

2) Тиосульфат натрия реагирует с йодом в отношении два иона  S₂O₃²⁻ на два атома йода I,  то есть 2 молекулы тиосульфата, окисляясь йодом, отдают два электрона.  Из этого делаем вывод, что молярная масса эквивалента тиосульфата натрия равна 2:2,  т.е. его молекулярной массе:

Mэ(Na₂S₂O₃) = 2 ∙23 +2 ∙ 32 + 3 ∙ 16 = 158 г/моль

3) Находим массу тиосульфата в его 20 мл 0,1040N раствора:

n(Na₂S₂O₃) = 20*0,1040*158 / 1000 = 0,32864 г

4) Молярная масса  йода равна:

M(J₂) = (126,9*2) ∙  =253,8  г/моль.  

5) По уравнению реакции составляем пропорцию:

  253,8 г  J₂ реагируют с 2*158 г Na₂S₂O₃

         Х г J₂ реагируют с  0,32864 г Na₂S₂O₃

Х = 253,8*0,32864/(2*158) = 0,263952 г = 263,95 мг

ответ: 263,95 мг йода

Конец титрования определяют следующим образом, в раствор йода добавляют раствор крахмала, появляется темно-синее окрашивание и титруют до полного обесцвечивания раствора