Вычислите, какой объём (н. у.) углекислого газа можно получить при взаимодействии 70 г известняка, содержащего 10 % некарбонатных примесей, с избытком соляной кислоты.

1) P2O5 + 6KOH -->2K3PO4+3H2O

2) 3K20 + 2H3PO4 -->2K3PO4+3H2O

3)  CO + NaOH--> HCOONa

4) Li2O + 2HCl -->2LiCL+H2O

5) 4P + 5O2 -->2P2O5

6) SO3 + 2KOH -->K2SO4+H2O

7) Be(OH2) + 2HCl -->BeCL2+2H2O

8) 2Al + 6HCl -->2AlCL3+3H2

дано

m(ppa H2SO4) = 200 g

W(H2SO4) = 5%

m(BaSO4)-?

m(H2SO4) = 200 *5% / 100% = 10 g

Ba(NO3)2+H2SO4-->BaSO4+2HNO3

M(Ba(NO3)2) = 261 g/mol

n(Ba(NO3)2) = m/M = 10 / 261 = 0.04 mol

n(Ba(NO3)2) = n(BaSO4) = 0.04 mol

M(BaSO4) = 233 g/mol

m(BaSO4) =n*M = 0.04 * 233  = 9.32 g

ответ 9.32 г