Сколько грамм воды образовалось при разложении 2, 52 г дихромата аммония, если при этом выделился азот массой 0, 28 г и 1, 52 г твердого остатка? Введите ответ с точностью до сотых числом без единицы измерения и пробелов:

Для решения этой задачи, необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.

Итак, у нас есть начальная масса дихромата аммония, которая составляет 2,52 г. После разложения дихромата аммония образуется азот и твердый остаток.

Дано:
Масса дихромата аммония (начальная масса) = 2,52 г
Масса азота (полученных продуктов) = 0,28 г
Масса твердого остатка (полученных продуктов) = 1,52 г

Теперь давайте определим массу воды, образовавшейся при разложении дихромата аммония.
Для этого, мы можем использовать уравнение реакции разложения дихромата аммония:

(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4H2O.

Из уравнения видно, что при разложении дихромата аммония образуется 4 молекулы воды.

Масса 4 молекул воды равна:

4H2O = 4*(2 * H + 16 * O) = 4*(2 * 1 + 16 * 1) = 4 * (2 + 16) = 4 * 18 = 72 г.

Теперь мы можем найти массу воды, используя найденную массу 4 молекул воды и данные об общей массе продуктов реакции:

Масса воды = Масса продуктов - Масса азота - Масса твердого остатка
Масса воды = 72 г - 0,28 г - 1,52 г = 70,2 г.

Таким образом, при разложении 2,52 г дихромата аммония образуется 70,2 г воды. Ответу нужно приписать единицу измерения "г" и записать без пробелов. Так что правильный ответ будет: 70.2г