Сколько молей аммиака должно содержаться в 2 л 0.05 М раствора [Ag(NH3)2]NO3, чтобы прибавление 2.3 г KCl к 1 л раствора не вызвало выпадения AqCl? К(н)=5.7*10ˆ(-8); ПРAgCl= 1.8*10ˆ(-10)

ответ:

если равновесная концентрация кислорода стала 0.05 моль/л, то значит в реакцию вступило 0.1 - 0.05 = 0.05 моль кислорода

по уравнению реакции столько же вступило и азота

значит равновесная концентрация азота 0.3 - 0.05 = 0.25 моль/л

по уравнению реакции образовалось вдвое больше оксида азота

значит равновесная концентрация оксида азота 0.05 * 2 = 0.1

обобщенная схема будет выглядеть так

считаем константу равновесия

так как сумма коэффициентов в левой части уравнения = сумме коэффициентов в правой, то изменение давления никак не повлияет на смещение равновесия

подробнее - на -

объяснение: