Вариант на дом 1. Осуществить цепочку превращений а) S → ZnS → SO2 →SO3 → H2SO4 → BaSO4 б) NH3→NO→NO2→HNO3→Cu(NO3)2→CuO 2. Предположите план распознавания растворов НСl, КСl, Na2SO4, K2S, NH4NO3, Na3PO4. 3. Запишите электронную формулу химического элемента с порядковым номером 16. 4. Определите, в каких реакциях P является окислителем, а в каких восстановителем: б) при взаимодействии с металлом; в) при взаимодействии с кислородом. (запишите эти реакции, докажите с окислительно-восстановительных реакций 5. Вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 125 мг 50%-го раствора хлорида бария с избытком раствора серной кислоты

Если с 1 моль серной кислоты реагирует 2 моль гидроксида натрия, то образуется средняя соль, тогда:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
1) n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль
2) по уравнению реакции: n(Na2SO4) = (1/2)*n(NaOH) = (1/2)*0,1 = 0,05 моль
3) m(Na2SO4) = n(Na2SO4) * M(Na2SO4) = 0,05 * 142 = 7,1 (г)
ответ: m(Na2SO4) = 7,1 г

Если с 1 моль серной кислоты реагирует 1 моль гидроксида натрия, то образуется кислая соль, и тогда:
NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
1) n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль
2) по уравнению реакции: n(NaHSO4) = n(NaOH) = 0,1  моль
3) m(NaHSO4) = n(NaHSO4) * M(NaHSO4) = 0,1 * 120 = 12 (г)
ответ: m(NaHSO4) = 12 г