III.            Относительная атомная масса Сравнивая средние массы атомов различных элементов с атомной единицей массы, получают значения относительных атомных масс химических элементов.Относительная атомная масса элемента — это физическая величина, которая показывает, во сколько раз масса атома данного химического элемента больше 1/12 части массы атома углерода.Относительная атомная масса обозначается символами Ar (А — первая буква английского слова «atomic» —атомный,  r — первая буква английского слова «relative», что значит относительный), следовательно:где Х — символ данного элемента.Например, относительная атомная масса водорода:а кислорода:Как видите,  относительная атомная масса показывает, во сколько раз масса атома данного элемента больше атомной единицы массы u.В таблице Менделеева приведены относительные атомные массы всех элементов. В расчетах при решении задач мы будем пользоваться округленными до целых значениями этих величин.Внимание! Очень часто относительную атомную массу называют просто атомной массой. Однако следует отличать атомную массу — величину относительную (например,  Ar(О) = 16) — от массы атома— величины, выражаемой в единицах массы — килограммах (ma(O) = 26, 56·10−27 кг) или атомных единицах массы (ma(O) = 16·uПример. Во сколько раз атом ртути тяжелее атома кальция?Решение. Относительные атомные массы элементов равны: Ar(Hg) = 201 и Ar(Ca) = 40.Масса атома ртути равна: ma(Hg) = Ar(Hg)·u (кг).Масса атома кальция равна: ma(Са) = Ar(Са)·u (кг).Другими словами,  отношение масс атомов этих элементов равно отношению их относительных атомных масс. Следовательно, отношение масс атомов ртути и кальция равно:ответ: в 5, 03 раза.Относительные атомные массы химических элементов приведены в периодической таблице. В расчётах обычно используют их значения, округлённые до целых. Исключение — Ar(Cl)= 35, 5.Название элемента  Ar  Азот14Алюминий27Барий137Бром80Водород1Гелий4Железо56Иод127Калий39Кальций40Кислород16Кремний28Магний24Медь64Натрий23Сера32Углерод12Фосфор31Фтор19Хлор35, 5Цинк65Задание 1. Поработайте с тренажёром "Относительные атомные массы"Задание 2. Расположите элементы в порядке уменьшения их относительных атомных масс: кальций, фосфор, натрий , железо, медь, водород, сера, хлорФизминутка. Предлагаю немного отдохнуть и устроить «стрельбу глазами». Задания. 1). В периодической системе найдите элемент-неметалл – самый сильный окислитель: VII группа, главная подгруппа, 2-й период.  2). Переведите свой взгляд влево, на элемент, стоящий в том же периоде в III группе.  3). Переведите взгляд вниз, на «самый сильный» металл. Он в 7-м периоде.  4). Переведите взгляд вверх и вправо, на элемент VI группы, главной подгруппы,  2-го периода, образующий вещество, которое поддерживает горение.  5). Переведите взгляд вниз и влево, на элемент, атомы которого образуют металл, содержащийся в градусниках.  6). Переведите взгляд вверх и вправо, на элемент с относительной атомной массой 35, 5.  7). Переведите взгляд вниз и влево, на элемент II группы, главной подгруппы, с порядковым номером 56. Причины дробных значений относительных атомных масс химических элементов Относительные атомные массы имеют дробные значения по следующим причинам:·        Большинство элементов, существующих в природе, представляют смесь нескольких изотопов. И в Периодической системе указывается среднее значение относительной атомной массы смеси природного изотопного состава.Разновидности атомов одного и того же элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разную атомную массу, называются изотопами (термин происходит от греческого isos — «равный», topos — «место», т. е. занимающие одно и то же место в периодической системе).В природе химические элементы существуют в виде смесей изотопов. Изотопный состав одного и того же химического элемента выражают в атомных долях (ωат.), которые указывают какую часть составляет число атомов данного изотопа от общего числа атомов всех изотопов данного элемента, принятого за единицу или 100%.Алгоритм вычисления относительной атомной массы с учетом изотопного состава.                                                      Например:ωат (35Сl) = 0, 754 или 75, 4%ωат (37Сl) = 0, 246 или 24, 6%В таблице Менделеева приведены средние значения относительных атомных масс химических элементов с учётом их изотопного состава. Поэтому Ar , указанные в таблице являются дробными.Ar средняя=  ωат1) ∙ Ar(1)  + … +  ωат.(n) ∙ Ar(n)                                                      Например:  Arсредняя (Cl) = 0, 754 ∙ 35 + 0, 246 ∙ 37 = 35, 453 дам за правильное решение​