Дано уравнение реакции Ca+ HNO3= Ca(NO3)2+ N2O + H2O А) Расставьте степени окисления Б) Запишите электронный баланс В) Расставьте коэффициенты 4) Задача . 200 грамм вещества, в котором 40% кальция прореагировал с соляной кислотой массой 3, 65 грамма. Сколько литров газа выделилось? А) Уравнение реакции записать и уравнять Б) найти массу кальция В) Найти меньшее вещество (кол-во вещества) Г) Найти объем газа 5) Что изучает органическая химия? 6) Запишите 3 примера гомологов метана

1) Расставляем степени окисления:
Ca - известно, что в неоксидные соединения кальций всегда имеет степень окисления +2.
H - в соединениях с металлами всегда имеет степень окисления -1.
N - степень окисления в nitrate и nitrogen dioxide обычно равна +5 и +4 соответственно.
O - обычно имеет степень окисления -2.

2) Записываем электронный баланс:
Ca (0) + H (-1) + N (+5) + O (-2) -> Ca (+2) + N (+5) + O (-2) + N (+4) + O (-2) + H (0) + O (-2)
Замечаем, что на этапе балансировки нужно добавить 2 электрона на левую сторону реакции.

3) Расставляем коэффициенты:
Ca + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + N2O + 2H2O

4) Решение задачи:
а) Уравнение реакции записать и уравнять:
Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

б) Молярная масса CaCl2 = 40.08 + (35.45 x 2) = 110.98 г/моль
Масса кальция: 3.65 г x (40 г кальция / 100 г вещества) = 1.46 г

в) Молярная масса Ca = 40 г/моль
Количество вещества кальция: 1.46 г / 40 г/моль = 0.0365 моль

г) Моль H2 в уравнении: 1 моль кальция -> 1 моль H2
Объем газа H2: 0.0365 моль x 22.4 л/моль = 0.8176 л газа

5) Органическая химия изучает соединения, содержащие углерод, и изучает их свойства, структуру, реакции и методы синтеза.

6) 3 примера гомологов метана:
- Этан (CH3CH3)
- Пропан (CH3CH2CH3)
- Бутан (CH3CH2CH2CH3)