Рассчитайте массу воды и соли, которую нужно взять для приготовления 70 гр 3% раствора соли

дано

 

m(р-ра) - 70 г

w -3% или 0,03

m ( h2o) -?

m (соли) -?

 

решение

m(соли) = m(р-ра) *  w

m(соли) = 70г * 0,03 = 2,1 г

m(h2o) = m(р-ра)  -  m(р.в)

m(h2o) = 70г  -  2,1г  = 67,9 г

( m(р.в) -т.е. масса соли )

 

ответ

 

m(соли) = 2,1 г

m(h2o) = 67,9 г.

 

 

 

      48 г                                               х г, х моль       2mg         +           o2         ->         2mgo n = 2 моль                                       n = 2 моль м = 24 г/моль                                 м = 40 г/моль m = 48 г                                           m = 80 г 48 г mg     -     х г mgo 48 г mg     -     80 г mgo m(mgo) = 48 * 80 / 48 = 80 г n(mgo) = m(mgo) / m(mgo) = 80 / 40 = 2 моль

Строение атома.

любой природный атом кислорода содержит 8 протонов в ядре, но число нейтронов может быть равно 8, 9 или 10. наиболее распространенный из трех изотопов кислорода (99,76%) – это  168o (8 протонов и 8 нейтронов). содержание другого изотопа,  188o (8 протонов и 10 нейтронов), составляет всего 0,2%. этот изотоп используется как метка или для идентификации некоторых молекул, а также для проведения и медико- исследований (метод изучения нерадиоактивных следов). третий нерадиоактивный изотоп кислорода  178o (0,04%) содержит 9 нейтронов и имеет массовое число 17. после того как в 1961 масса изотопа углерода  126c была принята международной комиссией за стандартную атомную массу, средневзвешенная атомная масса кислорода стала равна 15,9994. до 1961 стандартной единицей атомной массы считали атомную массу кислорода, принятую для смеси трех природных изотопов кислорода равной 16,000. за стандартную единицу атомной массы принимали массовое число изотопа кислорода  168o, поэтому по шкале средняя атомная масса кислорода составляла 16,0044  (см. также  атомная масса).

в атоме кислорода 8 электронов, при этом 2 электрона находятся на внутреннем уровне, а 6 электронов – на внешнем. поэтому в реакциях кислород может принимать от доноров до двух электронов, достраивая свою внешнюю оболочку до 8 электронов и образуя избыточный отрицательный заряд  (см. также  атома строение).