Вычислите объем углекислого газа, который получили при взаимодействии 156г карбоната калия с избытком соляной кислоты.

найти: v(co2)

m(k2co3)=156 г

решение

k2co3+hcl=h2o+ co2 +kcl

пропорция:

156/138=х/22,4

х=25,32 л

Mg(no₃)₂ + 2koh = mg(oh)₂ + 2kno₃   (тип реакции: обмена) mg(oh)₂ - гидроксид магния (класс: основания)   kno₃ - нитрат калия (класс: соли) mgo + 2hno₃ = mg(no₃)₂   + h₂o (тип  реакции: обмена) mg(no₃)₂   нитрат магния (класс: соли) h₂o - вода (класс: оксиды) hno₃ + nh₃ = nh₄no₃ (тип  реакции: соединения) nh₄no₃ - нитрат аммония (класс: соли) nh₄no₃ + naoh = nh₃ + nano₃    + h₂o (тип  реакции: обмена) nh₃ -аммиак nano₃    -нитрат натрия (класс: соли)  h₂o - вода (класс: оксиды)

                  х г                                           75,2 г

                  126 г                                       188 г

1. найдем чистую массу кислоты:

при взаимодействии 126 г кислоты образуется 188 г соли, а

при   --   //   --   //   --   х ,2 г, откуда

х=126*75,2/188=50,4 г

2. учитывая,что эта масса это только 6,3% раствора,получим массу раствора:

50,4 г - это 6,3%, а

у %, откуда   у=50,4*100/6,3=800 г