В3. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора? Cl2 + H2 =2HCI - Hol = 20 (-) 2-1 моль ; V (ене | =h (Hol) Vw=!М(Na. OH) = 150 • 1, 3 = 15, 1(M 3PO4 = NaOH) =0, 34hint3 MaherЧасть ССІ. Оксид фосфора (V) обработали 150 г 30 % раствора гидроксида натрия.—Рассчитайте массу образовавшейся соли, которая образовалась в результатереакции.45С2. Напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можноосуществить указанные превращения. Первое уравнение разберите какокислительно-восстановительное, для третьего превращения составьтесокращенное ионное уравнение реакции.С — СО2, — Na2CO3 — MgCO3 — СО2, ​

Вычислите массу оксида меди полученного при окислении 6,4 г меди.Сколько оксида серебра необходимо прокалить, чтобы получить10,8 г серебра.Какая масса гидроксида железа (III) выпадет в осадок, если на раствор, содержащий 16,25 г хлорида железа(III) подействовать раствором гидроксида натрия.Вычислите, достаточно ли 6,4 г кислорода для полного обжига 9,6 г сульфида цинка.

3. дано: m (г, кг, т) – найти:V (мл, л, м3).

При обжиге известняка было получено 5,6 г оксида кальция. Какой объём углекислого газа(н.у.) при этом образовался.Какой объём хлора потребуется для полного сжигания 5,6 г железа?10,6 г соды растворили в соляной кислоте. Какой объём углекислого газа при этом выделился?Сколько кислорода потребуется для сжигания 3 г лития?

4. дано: V (мл, л, м3).– найти: m (г, кг, т)

Цинк растворили в соляной кислоте, и объём выделившегося газа составил 2,24 л (н.у.). Какая масса цинка была растворена?На восстановление меди их оксида меди(II) было израсходовано 5,6 л водорода. Сколько граммов меди получили?Достаточно ли 2,8 л оксида углерода (II) для полного восстановления железа из 23,2 г Fe3O4. Какой объём углекислого газа при этом образуется?