1. III начало термодинамики (приведите несколько формулировок) 2. Внешней средой по отношению к термодинамической системе является: 1.та часть пространства, в котором осуществляется изучаемый процесс; 2. окружающая ее граница раздела, например, стенки реакционного сосуда; 3. все то, что находится вне поверхности раздела системы; 4. совокупность молекул, атомов или ионов химических веществ, участвующих в реакции. 3.При какой температуре реакция разложения карбоната кальция будет протекать самопроизвольно? CaCO3 (т) = CaO(т) + CO2 (г)

HNO3+NH3=NH4NO3
Для реакции взяли 500*1,37=685 грамм раствора 60%-ной азотной кислоты, в котором содержится 685*0,6=411 грамм чистой кислоты. Данная масса азотной кислоты составляет 411/63=6,52 моль вещества.
Также для реакции взяли 150/22,4=6,7 моль аммиака. Таким образом, аммиак взят в небольшом избытке и определение содержания нитрата аммония нужно будет вести по азотной кислоте.
Из 1 моль азотной кислоты образуется 1 моль нитрата аммония, а из 6,52 моль кислоты образуется 6,52 моль нитрата аммония, что по массе составляет 6,52*80=522 грамм нитрата аммония образовалось.
Непрореагировавший аммиак в количестве 0,18 моль растворится в воде с образованием гидроксида аммония.
Из практических соображений следует брать в избытке аммиак, чтобы в полной мере получить целевой продукт нитрат аммония, т.к. часть аммиака при пропускании через раствор улетает.