Вариант 1Определите класс неорганических веществ: сложные вещества, которые состоят из атомов металлов и кислотных остатков.А) оксиды; б) соли; в) основания; г) кислоты.Укажите химическую формулу кислотного оксида, назовите его:а) FeO; б) Fe(OH)2; в) N2O5; г) HNO3.Укажите химическую формулу щелочи, назовите ее:а) Al(OH)3; б) Zn(OH)2; в) KOH; г) Cu(OH)2 .Укажите химические формулы двухосновных кислот, назовите их:а) HNO3; б) K2O; в) H2CO3; г) H2SO4 .Метилоранж в растворах щелочей имеет окраску:а) розовую; б) оранжевую; в) желтую.Установите соответствие:1.Na2SO4 А. Гидроксид лития2.AlCl3 Б. Оксид фосфора (V)3.LiOH В. Гидроксид железа (III)4.H3PO4 Г. Фосфорная кислота5.Fe(OH)3 Д. Сульфат натрия6.P2O5 Е. Хлорид алюминия7. Распределите вещества по классам: KOH, BaCl2, P2O5, CuSO4, H2SO4, MgO, Ca(OH)2, Fe2(SO4)3. Назовите вещества.8. Выберите вещество, которое не будет взаимодействовать с серной кислотой:а) Hg ; б) K2CO3; в) Zn; г) Cu(OH)2.9. Укажите ряд веществ, которые будут реагировать с кислотным оксидом CO2.Составьте уравнения реакций.А) CuO, Ca(OH)2, Na2CO3;б) NaOH, H2O, CaO;в) CuSO4, Ag, HCl.10. Допишите уравнения возможных реакций:1) CO2 + NaOH = 2) Cu + ZnSO4 =3) Na2SO4 + H2CO3 = 4) HNO3 + KOH =
Ответы
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
СеL9;рная кислотаL9; H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3. Если молярное отношение SO3:H2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1, — раствор SO3 в серной кислоте (олеум)..
Серная кислота — довольно сильный окислитель, особенно при нагревании и в концентрированном виде; окисляет HI и частично HBr до свободных галогенов, углерод до CO2, S — до SO2, окисляет многие металлы (Cu, Hg и др.). При этом серная кислота восстанавливается до SO2, а наиболее сильными восстановителями — до S и H2S. Концентрированная H2SO4 частично восстанавливается H2. Из-за чего не может применяться для его сушки. Разбавленная H2SO4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением. Окислительные свойства для разбавленной H2SO4 нехарактерны. Серная кислота образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры. Известны пероксомоносерная (или кислота Каро) H2SO5 и пероксодисерная H2S2O8 кислоты..