Определите массовую долю соли в растворе, если растворимость нитрата бария при 70°С составляет 20 г/100 г воды.​

1) Понятие 17% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 17 г вещества (В нашем случае это аммиака), значит на 17 г вещества приходится (100-17) = 83 г воды. На основании этого составляем пропорцию:

   83 г воды = 17 г аммиака

124,5 г воды Х г аммиака

Х = 124,5*17/83 = 25,5 г

2) Находим массу 1 моля аммиака:

М(NH₃) = 14 + 3*1 = 17 г/моль

3) 1 моль любого газа (а значит и аммиака)  занимает объем 22,4 л, на основании этого составляем пропорцию:

   17 г NH₃ 22,4 л

25,5 г NH₃ Х л

Х = 25,5*22,4/17 = 33,6 л

ответ: 33,6 л NH₃