Современная классификация химических элементов разработана усилиями мно гих учёных. Они пытались найти связь между химическими свойствами и атомным весом давно известных и вновь открытых элементов. Установите соответствие между ученым-химиком и его предложенным систематизации химических элементов. ответ приведите в виде цифры и буквы, например: 5f, 7a: Ученые систематизации 1) И. Дёберейнер a) закон октав 2) Д. Менделеев b) деление на металлы и неметаллы 3) Й.Берцелиус c) объединение элементов в триады 4) Д. Ньюлендс d) открытие периодического закона и создание ПСХЭ

перманганат калия окисляет многие вещества, причем окисление можно

проводить как в кислой, так и в нейтральной или щелочной среде.

Окисление перманганатом калия в кислой среде:

10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8H 2 SO4 =

= 5 Fe 2 (SO4 )3 + 2 MnSO4 + K 2 SO4 + 8 H 2 O

Fe 2+ − e − = Fe 3+ 5

Mn 7 + + 5e − = Mn 2+ 1

В кислой среде ион марганца присоединяет

пять электронов, поэтому молярная масса эквивалента Мf(КМnO4) =

M(КМnO4)/5 = = 158,04/5 = 31,61 г/моль.

Ион железа теряет один электрон, поэтому

эквивалентная масса FeSО4, равна его молярной массе, т. е. 151,91

г/моль.

Окисление перманганатом калия в нейтральной среде:

3FeSO4 + KMnO4 + 5 KOH + 2 H 2 O = 3Fe(OH )3 + MnO2 + 3K 2 SO4

Fe 2+ − e − = Fe 3+ 3

Mn 7 + + e − = Mn 4+ 1

В нейтральной среде ион марганца

присоединяет три электрона, поэтому молярная масса эквивалента

Мf(КМпO4) = М(КМnO4)/3 = 158,04/3 = 52,681 г/моль. Ион железа теряет

один электрон, поэтому эквивалентная масса FeSО4 равна его молярной

массе, т. е. 151,91 г/моль. Окисление перманганатом калия в щелочной

среде:

FeSO4 + KMnO4 + 3KOH = Fe(OH )3 + K 2 MnO4 + K 2 SO4

Fe 2+ − e − = Fe 3+ 1

Mn 7 + + e − = Mn 6+ 1

В щелочной среде молярная масса эквивалента перманганата

калия равна его молярной массе, так как ион марганца присоединяет

один электрон; молярная масса эквивалента FeSО4 равна его молярной

массе, так как ион железа теряет один электрон.

Окисление перманганатом калия проводят преимущественно

кислой среде, так как окислительная перманганата калия в

кислой среде значительно выше, чем в нейтральной и щелочной:

окислительно-восстановительный потенциал пары Мn04-/Мn2+ в кислой

среде равен 1,51 В, а в нейтральной среде потенциал пары Мn04-/Мn02

равен 0, 59 В.

В кислой среде ионы МnО4-; окрашены в красно-фиолетовый цвет

и восстанавливаются в почти бесцветные катионы Мn2+, что позволяет,

не используя индикатор, установить точку эквивалентности. В качестве

Объяснение: