2. Определить возможность комплексонометрического титрования при рН=4 катионов Bi3+ и Co2+. 3. Найти рН 0, 1 М водного раствора Na2C2O4 (pKa1= 1.25; pKa2=4.27)3 4. 1, 0000 г технической серной кислоты растворили в воде и довели раствор до метки в мерной колбе на 200, 0 мл. На титрование 15, 00 мл раствора потребовалось 25, 33 мл 0, 05000 М раствора гидроксида натрия. Найти массовую долю (%) серной кислоты в образце. 5. С индикаторным фторид-селективным электродом и хлорсеребряным электродом сравнения измерили ЭДС в эталонных растворах: С(F-), моль/л 0.00001 0.0001 0.001 0.01 0.1 Е, мВ 216 160 105 49 -5.0 В тех же условиях измерили ЭДС в анализируемом растворе, содержащем 0, 2000 г образца в 100.0 мл: Е=151 мВ. Найти массовую долю (%) фтора в образце. 6. Имеются результаты определения нитратов в двух сложных удобрениях (%): 1-е – 7, 19; 7, 23; 7, 14; 7, 30; 7, 10; 7, 21 и 2-е – 7, 28; 7, 40; 7, 25; 7, 21; 7, 38; 7, 30; 7, 28. Различаются ли эти удобрения по содержанию нитратов (Р=0.95)?
Ответы
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
1) Определим, какие у нас элементы. Число протонов=порядковому номеру в периодической системе. То есть 15 протонов = Фосфор, 8 протонов = Кислород
2P2+5O2=2P2O5 - Связь между двумя разными неметаллами, то есть
б) ковалентная полярная
2) а) 4Mg+10HNO3(к)=4Mg(NO3)2+N2O+5H2O
б) Cu+4HNO3(к)=Сu(NO3)2+2NO2+2H2O
в) Hg+4HNO3(к)=Hg(NO3)2+2NO2+2H2O
3) 3As₂⁺³O₃⁻² + 4H⁺N⁺⁵O₃⁻² + 7H₂⁺O⁻² = 6H₃⁺As⁺⁵O⁻²₄ + 4N⁺²O⁻²
As⁺³ -2e = As⁺⁵ | 2 | 3 - Вост-ль, Окисл-е
N⁺⁵ +3e = N⁺² | | 2 - Окисл-ль, Вост-е
Признаки - выделение газа
Объяснение: