При взаимодействии смеси хлора и брома общем массой 23, 12 г с избытком меди образовались cucl2 и cubr2 общей массой 35, 8 г. рассчитать массовую долю брома в исходной смеси

дано

m(cl+br)=23.12

m(cucl2+cubr2)=35.8

w(br2)=?  

решение 

создаем два уравнения 

          x         y

cu+cl2=cucl2

            71     135г

 

                        23.12-x     35.8-y

2сu       +         br2         =2cubr

                        160             208

 

 

 

135x=71y

x=0.52y

 

(23.12-0.52y)*208=(35.8-y)*160

4808.96-108.16y=5728-160y

919.04=51.84y

y=17.7

x=9.204

m(br)=23.12-9.204=13.916

w(br)=13.916/23.12*100=60.1%

ответ 60,1%

 

 

Структурная формула  — это разновидность  формулы, графически описывающая расположение и порядок связи  атомов  в (ковалентном)  соединении, выраженное на  плоскости  (2d-формулы) или в  трёхмерном пространстве  (3d-формулы)[1].  связи  в структурных формулах обозначаются валентными черточками (штрихами).  структурные формулы  пиридина  (вверху) иизопропанола  (внизу) принято несколько типов структурных формул (2d): развернутая — самая полная, изображающая все элементы и все связи (тип 1); более краткая, где связи с атомами  водорода  не обозначаются валентными черточками (тип 2); скелетная  — наиболее краткая, где не указываются атомы водорода  связанные  с атомами  углерода  и сами связи тоже, при этом атомы углерода и связи между ними (или между углеродом и другими атомами) обозначаются  ломаной: вершины и концы, не «прикасающиеся» ни к одному из атомов, — атомы углерода, звенья — связи (тип 3); также для соединений, содержащих бензольное кольцо, оно может обозначаться в виде шестиугольника с окружностью внутри, что указывает на равноправие всех связей (отсутствие простых и двойных связей) между атомами углерода в бензольном кольце (тип 4). с разных типов условных обозначений, используемых в структурных формулах, указываются также  координационные связи,  водородные связи,  молекул  (см. обозначения),делокализованные связи, локализация зарядов и  т.  д.

1) m(40%) /(m10%) = (30-10) / (40 -30) = 2 /1 соотношение масс исходных растворов ,

m(40%) = 200*2 = 400 г

2) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

n(NaOH) = m/M = 100*0.18/40 = 0.45 моль, n(H2SO4) = 0.45/2 = 0.225 моль

m(H2SO4) = M*n = 98*0.225 = 22.05 г, m (0.36 p-pa) = 22.05/0.36 = 61.25 г

3) СuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2(осадок)

n(CuSO4) = m/M = 400*0.15/ 160 = 0.375 моль, n(KOH) = 48/56 = 0.857 моль в избытке, расчёт по сульфату меди (II)

m(K2SO4) = M*n = 174*0.375 = 65.25 г

4) По закону эквивалентов m(Me) / m(O2) = E(Me) / E(O2)

E(Me) = 13.5*8 / (25.5 - 13.5) =9 г/моль-экв - молярная масса эквивалента металла М = 9*3 = 27 г/моль, сожгли порошок алюминия .

Объяснение: