Представьте уравнение в трёх видах(молекулярном, полном ионном, сокращённом ионном) baco3+hci

1 baco3+2hci= bacl2 + h2co3 молекулярное

2 baco3 + 2h + 2cl= ba + 2cl + 2h + co3 полное ионное

3 baco3= ba + co3 сокращенное ионное

 

заряды над ионами расставь

baco3+hci=h2co3+bacl2

baco3+2h+2cl=h2+co3+ba+cl2baco3=co3+ba   baco3 - выпадит в осадок   

1) h2so3+2k=k2so3 + h2 (2*1+28+16*3) гр h2so3 -> (2*39+28+16*3) гр h2so3 78 гр h2so3 -> 154 гр k2so3 (78*100/20) гр 20%h2so3 -> 154 грk2so3 390 гр 20%h2so3 -> 154 гр k2so3 254 гр 20%h2so3 -> ? гр k2so3 х=254*154/390 = 100,2974 ~ 100,3 гр ~ 100 гр - это ответ 2) мне известны реакции co2+ca(oh)2=h20+caco3 2co2+сa(oh)2=ca(hco3)2 во второй реакции углекислого газа идет больше решим для нее 2*22,4 л co2 вступят в реакцию с (40+2*(16+1)) ca(oh)2 2*22,4 л co2 вступят в реакцию с 74 г ca(oh)2 ? л co2 вступят в реакцию с 120 г ca(oh)2 х=120*2*22,4/74 = 72,64865 л ~ 73 л ************** для реакции co2+ca(oh)2=h20+caco3 получится ~ 36 л - выбирать и рисковать вам ! 3 к 1230 г раствора с массовой долей соли 25% прибавили 530 г воды. какова массовая доля соли в полученном растворе? х=(25*1230/100)/(1230+530)*100 % = 17,47159 % ~ 17,5 % 4 к 180г раствора   прибавили 120 г воды. какова массовая доля растворённого вещества в полученном растворе, если первоначально она = 1,5%? х=(1,5*180/100)/(180+120)*100 % = 0,9 %

Pv = nrt (где  p - давление,  n - кол-во в-ва,  t = 273 + t,  r = 8,31 дж / моль,    v - объём) можно вывести из  pv  = nа kt( где  nа   — число авогадро, k — постоянная больцмана,  t = 273 + t,  p - давление,  v - объём)  уравнение клапейрона-менделеева представляет собой уравнение состояния идеального газа, которое объединяет закон бойля — мариотта  (p.v = const = с при t=const и m=const) , закон гей-люссака  (v1/v2   = t1/t2   = const)  и закон авогадро.