Кто разбирается в , как определить пойдет ли реакция с некоторым оксидом между основанием, оксидом, с кислотой

ответ: да

объяснение: если взять cuo+oh+hcl=cucl2+h2o

это реакция, только нужны коэффициенты

відповідь:

если оксид кислотный(оксид неметалла), то будет реагировать с:

с основанием(щелочью)

с оксидом металла;

если основной оксид(оксид металла), то будет реагировать с кислотой

и оксидом неметалла(кислотным оксидом)

пояснення:

64 г                                                                  х г

  сн4        ->       c              +            2h2

n = 1 моль                                            n = 2 моль

mr = 16г/моль                                mr = 2 г/моль

m = 16 г                                                    m = 4 г

64 г сн4      -        х г н2

16 г сн4    -        4 г н2

m(h2) = 64 * 4 / 16 = 16 г

H₂so4+2naoh→na₂so4+2h2o m(h₂so₄)=2+32+16*4=98 г/моль m(naoh)=39+1+16=56 г/моль m(na₂so₄)=23*2+32+16*4=142 г/моль находим количество кислоты n(h₂so₄)=m/m=196/98=2 моль находим количество щелочи n(naoh)=200/56=3.57 моль количество щелочи, участвующей в реакции, больше, т.е. ее переизбыток, расчет ведем по кислоте находим массу полученной соли                                                         m(na₂so₄)=196*142/98=284 г или m=n*m=2*142=284, т.к. количество n(h₂so₄)=n(na₂so₄)=2 моль