Решение : 1) при взаимодействия этанола с натрием получено 1, 12 л (н.у.) водорода. определите массу полученного при этом этилата натрия. 2) при нагревание этанола с избытком концентрированной серной кислотой до 170 градусов цельсия получено 5, 6 л (н.у.) этена. определите массу израсходованного этанола.

1.2c2h5oh+2na=2c2h5ona+h2

v(c2h5ona)=2v(h2)=2,24л

n(c2h5ona)=2,24(л)/22,4(л/моль)=0,1моль

m(c2h5ona)=0,1(моль)*68(г/моль)=6,8г

 

2.c2h5oh(h2so4 и t-над стрелкой)=c2h4+h20

v(c2h5oh)=v(c2h4)=5,6л

n(c2h5oh)=5,6(л)/22,4(л/моль)=0,25(моль)

m(c2h5oh)=0,25(моль)*46(г/моль)=11,5(г)

1. какие из указанных элементов относятся к неметаллам?   б) cl   г) h

2. какую конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы элементов главной подгруппы v группы?   б) ns² np³  

3. какие из указанных неметаллов образуют двухатомные молекулы?   б) фтор в) кислород

4. в какой из указанных реакций сера играет роль окислителя?

в) 2p + 3s = p₂s₃

5. какой из указанных неметаллов образует водородное соединение типа эн₂ ?   б) сера   h₂s

6. какой из указанных оксидов образует кислоту типа н₂эо₃ ?

а) co₂  

7. с какими из указанных веществ реагирует хлор ?

а) zn г) h₂   д) ki

8. с какими из указанных веществ реагирует соляная кислота (hcl)?

а) zn б) bao в) cu(oh)₂  

9. с какими из указанных веществ реагирует молекулярный водород (н)?

г) cl₂

как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

решение:

а) олово имеет менее отрицательный стандартный электродный потенциал (-0,14 в), чем железо (-0,44 в), поэтому оно является катодом, железо – анодом. при контакте олова и железа в атмосфере разрушаться будет   железо:

анодный процесс: fe0 - 2электрон     = fe2+

катодный процесс в нейтральной среде: 1/2o2 + h2o + 2электрон     = 2oh-

так как ионы fe2+ с гидроксид-ионами он- образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом коррозии будет fe(oh)2.

б) цинк имеет более отрицательный стандартный электродный потенциал (-0,763 в), чем железо (-0,44 в), поэтому он является анодом, железо – катодом.

анодный процесс: zn0 - 2электрон     = zn2+

катодный процесс в нейтральной среде: 1/2o2 + h2o + 2электрон     = 2oh-

так как ионы zn2+ с гидроксид-ионами он- образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом коррозии будет zn(oh)2.