КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ 1.С какой массой 1%-ного раствора нитрата серебра (AgNO3) прореагирует 28 мл (н.у.) сероводорода (H2S)2.Рассчитайте объем раствора гидроксида натрия (NaOH) концентрацией 0, 3 моль/л, который прореагирует с азотной кислотой объемом 20 мл концентрацией 0, 5 моль/л. 3.Через какую массу 2, 5%-ного раствора нитрата серебра (AgNO3) нужно пропустить сероводород (H2S) для получения 1, 5 г сульфида серебра (I) (Ag2S)4.Определите объем углекислого газа (CO2) (н.у.), выделившегося при взаимодействии раствора карбоната натрия (Na2CO3) объемом 20 мл, концентрацией 0, 2 моль/л с соляной кислотой(HCl 5.Сколько граммов и сколько молекул соли содержится в 250 мл раствора карбоната натрия концентрацией 0, 7 моль/л?
Ответы
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Sun5x=√3/2 найди корни уравнения
Автор: Носов Тоноян
Состав атомного ядра первых 20 элементов
Автор: MAXIM76748
Доведіть розрахунками , з якої речовини економічно вигідніше добувати залізо : з Fe2O3 чи з Fe3O4 ( О - Оксиген )
Автор: Galliardt Sergeevna1284
Масова частина карбону у сполуці c3h4 дорівнює: 88%, 90% чи 92%. дякую
Автор: Овезова Игорь
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
8% - это 0,08 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении гидроксида натрия масса растворенного вещества увеличивается на 4 г, а масса раствора увеличивается тоже на 4 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,08*86 + 4 = Х*(86 + 4)
6,88 + 4 = 90Х
90Х = 10,88
Х = 0,1209 ( или 12,09% )