Как изменится %-ная концентрация раствора, если из 10%-раствора Соли массой 200г выпарить 20г воды.​

Давайте начнем с записи уравнения реакции обмена:

FeCl3 + 3AgNO3 -> 3AgCl + Fe(NO3)3

Уравнение указывает, что одна молекула FeCl3 реагирует с тремя молекулами AgNO3, образуя три молекулы AgCl и одну молекулу Fe(NO3)3.

Чтобы решить эту задачу, нам нужно найти молекулярные массы FeCl3, AgNO3, AgCl и Fe(NO3)3.

Молекулярная масса FeCl3:
Fe: 55.85 г/моль
Cl: 35.45 г/моль x 3 = 106.35 г/моль
Общая масса: 55.85 г/моль + 106.35 г/моль = 162.2 г/моль

Молекулярная масса AgNO3:
Ag: 107.87 г/моль
N: 14.01 г/моль x 1 = 14.01 г/моль
O: 16.00 г/моль x 3 = 48.00 г/моль
Общая масса: 107.87 г/моль + 14.01 г/моль + 48.00 г/моль = 169.88 г/моль

Молекулярная масса AgCl:
Ag: 107.87 г/моль
Cl: 35.45 г/моль
Общая масса: 107.87 г/моль + 35.45 г/моль = 143.32 г/моль

Молекулярная масса Fe(NO3)3:
Fe: 55.85 г/моль
N: 14.01 г/моль x 3 = 42.03 г/моль
O: 16.00 г/моль x 9 = 144.00 г/моль
Общая масса: 55.85 г/моль + 42.03 г/моль + 144.00 г/моль = 241.88 г/моль

Теперь мы можем использовать эти массы, чтобы найти количество вещества каждого вещества в реакции.

Масса AgCl: 34.44 г
Молярная масса AgCl: 143.32 г/моль

Количество вещества AgCl = масса AgCl / молярная масса AgCl
Количество вещества AgCl = 34.44 г / 143.32 г/моль ≈ 0.24 моль

Поскольку коэффициент перед AgCl в уравнении реакции равен 3, это означает, что 0.24 моль AgCl соответствуют 3 * 0.24 = 0.72 моль AgNO3.

Теперь мы можем использовать это соотношение между AgNO3 и FeCl3 в уравнении реакции, чтобы найти количество вещества FeCl3:

3 моля AgNO3 соответствуют 1 молю FeCl3
0.72 моль AgNO3 соответствуют X моль FeCl3

X = (0.72 моль AgNO3) / (3 моля AgNO3/1 моль FeCl3) = 0.24 моль FeCl3

Мы знаем, что молекулярная масса FeCl3 составляет 162.2 г/моль, поэтому мы можем найти массу FeCl3:

Масса FeCl3 = количество вещества FeCl3 * молярная масса FeCl3
Масса FeCl3 = 0.24 моль * 162.2 г/моль ≈ 38.93 г

Таким образом, масса FeCl3, вступившая в реакцию, составляет около 38.93 г.