2KMnO₄ + 16HCl → 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂ + 8H₂O
Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺² │5│2 - окислитель
2Cl⁻ - 2e → 2Cl⁰ │2│5 - восстановитель
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
В предложенном уравнении реакции определите окислитель и восстановитель, их степень окисления и расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса. KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
2KMnO₄ + 16HCl → 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂ + 8H₂O
Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺² │5│2 - окислитель
2Cl⁻ - 2e → 2Cl⁰ │2│5 - восстановитель